1. (2021·成都模拟) 烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH₃等)是造成雾霾天气污染的原因之一，研究这些排放气的处理是化学工作者研究的重要课题。

1. （1） 已知反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的△H=-163kJ·mol^-1 ， 1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN₂O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。
3. （2） 已知2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)△H=-744kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

   

   ①该反应达到平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填字母代号)。

   a.改用高效催化剂       b.缩小容器的体积        c.升高温度       d.增加CO的浓度

   ②在温度为T₁、压强为10MPa条件下，若反应进行到20min达到平衡状态，(假设此过程中容积约为4L)则在此过程中，v(NO)=，该温度下平衡常数K_p=(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

   ③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。