1. (2021·南充模拟) 电石(CaC₂)是一种用于生产乙炔的浅色固体。它是由氧化钙与焦炭反应形成的：CaO＋3C CaC₂＋CO。德国化学家维勒发现，电石与水反应释放出乙炔气体(C₂H₂)和氢氧化钙，也含有H₂S、PH₃等杂质气体。

回答下列问题：

1. （1） 上述六种元素中，电负性最大的是(填写元素名称)，原子半径最大者在基态时核外电子占据的轨道数目为个。
3. （2） H₂S、PH₃分子中心原子的价层电子对数目(填“相同”或“不同”)。根据等电子原理，画出C 离子的电子式，乙炔分子中C原子的杂化方式为。
5. （3） 已知键能数据如下表：

   化学键	N-N	N= N	N=N
   键能/kJ.mol-1	247	418	942
   化学键	C-O	C=O	C=O
   键能/kJ. mol-1	351	745	1072

   请解释CO比N₂容易发生反应：。

7. （4） 如图为电石的四方晶胞(长方体)，钙离子位于，它填入C 离子围成的八面体空隙。计算一个晶胞内含有化学式的数量为。

   

9. （5） 已知电石密度为2.13 g·cm^-3 ， 阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol^-1 ， x、y值均为a (1 =10^-10m)，则z=nm(用含a的式子表示，且数字保留整数)。已知a＜4.0，则距离钙最近的C 中心有个。