二氧化碳的利用、捕获是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：

1. (2021·浙江模拟) 二氧化碳的利用、捕获是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
1. （1）用H₂还原CO₂可以在一定条件下合成CH₃OH (不考虑副反应)
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  已知： $\text{[math]}$
  
  573K，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为。(用含a、b的代数式表示)
3. （2）工业上以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
  主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  将反应物混合气按进料比 $\text{[math]}$ 通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
  
  ①不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2。
  
  i.图1中，压强p₁ p₂(填“>”、“=”或“<”)，推断的依据是。
  
  ii.图2中，压强为p₂ ，温度高于503K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是。
  
  ②实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3。图3中523K时的CH₃OH产率最大，可能的原因是(填字母序号)。
  
  a．此条件下主反应限度最大
  
  b．此条件下主反应速率最快
  
  c.523K时催化剂的活性最强
5. （3）调节溶液pH可实现工业废气CO₂的捕获和释放。已知25℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2 ，当溶液pH=12时，c(H₂CO₃)∶c(HCO $\text{[math]}$ )∶c(CO $\text{[math]}$ )=1∶∶。(用K_a1、K_a2表示)