B . 
C . 
D . 
B . 水分子的球棍模型： 
C . 乙醚的分子式： 
)是一种镇静剂，有关苯巴比妥的说法正确的是（ ）
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源” |
| B | 地壳范围内含量最多的元素 |
| C | 焰色反应显黄色 |
| D | C、D同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
下列说法错误的是（ ）
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| | | | | | | |
| | | | | | | |
下列说法错误的是；（ ）
下列说法错误的是（ ）
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究浓度对化学平衡的影响 | 在 | 若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移 |
| B | 探究油脂碱性条件下水解情况 | 取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL 40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜 | 若出现绛蓝色，则油脂发生水解 |
| C | 检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余 | 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和 | 若出现白色沉淀，则硫酸剩余 |
| D | 验证乙醇脱水生成乙烯 | 在试管中加入 | 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯 |
)具有弱酸性，其 
能形成分子内氢键。据此判断相同温度下电离平衡常数 |
氧化物 |
MgO |
| |
| 熔点/℃ | 2800 | 23.8 | -75.5 |
若 在密封舱内和
完全反应后生成
，求反应前密封舱内
的物质的量并列式计算。
)，X与
已知：
573K，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 和
，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为。(用含a、b的代数式表示)
主反应：
副反应：
将反应物混合气按进料比 通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。
i.图1中，压强p1 p2(填“>”、“=”或“<”)，推断的依据是。
ii.图2中，压强为p2 ， 温度高于503K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是。
②实际生产中，测得压强为p3时，相同时间内不同温度下的CH3OH产率如图3。图3中523K时的CH3OH产率最大，可能的原因是(填字母序号)。
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c.523K时催化剂的活性最强
已知：
溶液呈绿色，
溶液呈紫红色。
相关物质溶解度数据如下：
| 相关物质在20℃时的溶解度(g/100g水) | | |
| | 6.34 | 备注：氯化铵，100℃开始分解 |
| | 111 | |
| | 33.7 | |
| | 34.0 | |
| | 11.1 | |
| | 217 | |
请回答：
a.80℃蒸发溶剂； b.100℃蒸发溶剂； c.抽滤； d.冷却至室温；
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； f.蒸发至溶液中出现较多晶体，停止加热。
①通入 量不宜过少或过多 ， 理由是。
②当溶液紫红色逐渐加深后，取滤纸片，，观察颜色变化，控制 的流量。(在横线上补全操作)
③为提高产品的纯度，结合表中数据 ， 可替代 的酸为(选填“盐酸”“硫酸”、“醋酸”)
①含1个六元环；②含1个碳氧双键；③ 显示含4种不同环境的氢原子。
其中：A由三种元素组成；气体B(纯净物)是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，焰色反应为黄色。
已知：①R1COR2 
