1. (2021·河北) 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

1. （1） 大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

   物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
   燃烧热△H(kJ•mol-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

   则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为。

3. （2） 雨水中含有来自大气的CO₂ ， 溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：

   ①CO₂(g)=CO₂(aq)

   ②CO₂(aq)+H₂O(l)=H⁺(aq)+HCO (aq)

   25℃时，反应②的平衡常数为K₂。

   溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L^-1•kPa^-1 ， 当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为mol•L^-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO 的电离)

5. （3） 105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃(s) M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。

   保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO₂(g)的初始压强应大于kPa。

7. （4） 我国科学家研究Li—CO₂电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：

   ①Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。

   Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂O Ⅱ.C₂O =CO₂+CO

   Ⅲ.         Ⅳ.CO +2Li⁺=Li₂CO₃

   ②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。

   Ⅰ.CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为。

   Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。