高考二轮复习知识点：物质的量浓度

更新时间：2023-08-01 浏览次数：9 类型：二轮复习

一、选择题

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A . $\text{[math]}$ 异丁烷分子中共价键的数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中电子的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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2. (2020高三上·北京月考) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A . 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B . 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C . 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D . 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

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3. (2017·新课标Ⅲ卷) N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A . 0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A个中子 B . pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺ C . 2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子 D . 密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P﹣Cl键

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4. (2023·杨浦模拟) 关于 $\text{[math]}$ 硫酸 $\text{[math]}$ 的说法错误的是

A . 质量分数为98% B . $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C . 可干燥 $\text{[math]}$ 等气体 D . 稀释时有共价键断裂

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5. (2022·柯桥模拟) 你认为下列数据最为合理的是（）

A . 某胶体分散质粒子直径为200nm B . 常温下某气体的密度为1.8g/cm³ C . 常温下某澄清石灰水的浓度是4.0mol/L D . 某元素的原子半径是0.160nm

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6. (2022·舟山模拟) 某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。实验方案如下：
实验编号
温度
℃
Na₂S₂O₃
H₂SO₄
加入H₂O
的体积/mL
出现浑浊的时间/s
体积mL
浓度mol•L^-1
体积mL
浓度mol•L^-1
1
20
10
0.1
10
0.1
0
4
2
20
5
0.1
10
0.1
V
8
3
60
10
0.1
10
0.1
0
2
下列说法错误的是（）

A . 实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响 B . 实验2中，V=5 C . 实验1和3中参加反应的Na₂S₂O₃和H₂SO₄浓度均约为0.05mol•L^-1 D . 实验3时，先把Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液混合，然后用60℃水浴加热

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7. (2022·石景山模拟) 下列说法正确的是（）

A . 室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同 B . 等物质的量的Na₂O和Na₂O₂含有相同数目的离子 C . 同温同压下，O₂和O₃的密度相同 D . 0.5mol/LNa₂SO₄溶液中约含有3.01×10²³个Na⁺

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8. (2021·新邵模拟) 下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）

A . SO₂与NaOH溶液反应 B . Na与O₂的反应 C . Cu在S蒸气中燃烧 D . Fe粉加入HNO₃中

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9. 将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（）

A . 将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B . 通入标准状况下的HCl气体6.72L C . 加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D . 加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

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10. (2021·临汾模拟) 利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是（）

	实验目的	主要玻璃仪器	试剂
A	配制100mL，pH=2的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管	pH=1的盐酸、蒸馏水
B	分离Br₂和CCl₄混合物	分液漏斗、烧杯	Br₂和CCl₄混合物、NaOH溶液
C	验证蔗糖水解产生还原性糖	试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管	蔗糖溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO₄溶液、蒸馏水、pH试纸
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

A . A B . B C . C D . D

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11. (2020·大连模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X₂R的水溶液中缓缓通入RZ₂气体，溶液pH与RZ₂体积关系如图。下列说法正确的是（）

A . X₂R溶液的浓度为0.03 mol∙L⁻¹ B . 最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R C . X、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水 D . RZ₂分别通入到X₂R、Ba(NO₃)₂溶液中，均会产生沉淀

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12. (2024高三下·大名模拟) 设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 常温下，1 L 0.5 mol/L CH₃COONH₄ 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH₃COO^－与 NH₄^＋的数目均为 0.5N_A B . 10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 N_A C . 16g 氨基(－NH₂)中含有的电子数为 7 N_A D . 在密闭容器中将 2 mol SO₂和 1 mol O₂ 混合反应后，体系中的原子数为 8 N_A

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13. (2024高三下·北京市模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 含1mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A B . 常温下1 L 0.1 mol·L^－¹ NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A C . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N_A对共用电子 D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11.2 L

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14. (2020·深圳模拟) 氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A . 22.4 L（标准状况）¹⁵NH₃含有的质子数为10 N_A B . 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2 N_A C . 13.8 g NO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2 N_A D . 常温下，1 L 0.1 mol·L^-¹NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2 N_A

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15. (2019·湖南模拟) 将40gNaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液中OH^-的物质的量浓度是（）

A . 0.5mol·L^-1 B . 1.0mol·L^-1 C . 1.5mol·L^-1 D . 2.0mol·L^-1

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16. (2019·玉溪模拟) 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . n=m+17Vc D . $\text{[math]}$ m＜p＜ $\text{[math]}$

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17. (2019·玉溪模拟) 下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）

A . 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL B . 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L D . 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

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18. (2019高二下·新宁模拟) 下列有关1mol NaOH的说法中，正确的是（）

A . NaOH的摩尔质量为40g B . 1mol NaOH的质量为40g/mol C . 标准状况下，1mol NaOH所占的体积为22.4L D . 将1mol NaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L

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19. (2019高三上·杨浦模拟) 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）

A . 的蔗糖溶液 B . 的溶液 C . 的溶液 D . 的溶液

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20. (2020高一上·诸暨月考) 把100 mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A . 20 (2b－a) mol·L^－¹ B . 20(b－2a) mol·L^－¹ C . 10(2b－a) mol·L^－¹ D . 10(b－2a) mol·L^－¹

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21. (2018·大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）

A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2N_A B . 1 mol NaCl含有的电子数为28N_A C . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N_A D . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

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二、多选题

22. (2021·山东) 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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23. (2020·南京模拟) 常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . c( $\text{[math]}$ )相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄)>c[(NH₄)₂SO₄]>c(NH₄Cl) B . 将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体后的溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^-)＋c( $\text{[math]}$ )＋c(NH₃·H₂O) C . 溶液X：10 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl；溶液Y：10 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa，则：X中离子总浓度>Y中离子总浓度 D . 少量的氯气通入过量冷的0.1 mol·L^-1NaOH溶液中：c(Na⁺)＝c(HClO)＋c(ClO^-)＋c(Cl^-)

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三、非选择题

24. (2022·海南) 磷酸氢二铵[ $\text{[math]}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 $\text{[math]}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
1. （1）实验室用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备氨气的化学方程式为。
2. （2）现有浓 $\text{[math]}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，则需浓 $\text{[math]}$ mL(保留一位小数)。
3. （3）装置中活塞 $\text{[math]}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。
4. （4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $\text{[math]}$ ，即可制得 $\text{[math]}$ 溶液。若继续通入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。
5. （5）若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $\text{[math]}$ 。
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25. (2021·河北) 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
1. （1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
  
  物质
  
  H₂(g)
  
  C(石墨，s)
  
  C₆H₆(l)
  
  燃烧热△H(kJ•mol^-1)
  
  -285.8
  
  -393.5
  
  -3267.5
  
  则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为。
2. （2）雨水中含有来自大气的CO₂ ，溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：
  ①CO₂(g)=CO₂(aq)
  
  ②CO₂(aq)+H₂O(l)=H⁺(aq)+HCO $\text{[math]}$ (aq)
  
  25℃时，反应②的平衡常数为K₂。
  
  溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L^-1•kPa^-1 ，当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为mol•L^-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO $\text{[math]}$ 的电离)
3. （3） 105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃(s) $\text{[math]}$ M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。
  保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO₂(g)的初始压强应大于kPa。
4. （4）我国科学家研究Li—CO₂电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
  ①Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
  
  Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂O $\text{[math]}$ Ⅱ.C₂O $\text{[math]}$ =CO₂+CO $\text{[math]}$
  
  Ⅲ. Ⅳ.CO $\text{[math]}$ +2Li⁺=Li₂CO₃
  
  ②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
  
  Ⅰ.CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为。
  
  Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。
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26. (2022·东城模拟) 向KI溶液中持续通入Cl₂ ，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。
1. （1）溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl₂氧化为I₂ ，离子方程式是。
2. （2） [猜测]棕黄色褪去的原因是I₂被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。
  [实验Ⅰ]设计如表实验验证I₂被氧化
  装置
  序号
  试剂a
  现象
  甲
  Na₂SO₃溶液
  溶液均变黄，遇淀粉变蓝
  乙
  KI溶液
  ①本实验中，试剂a作剂(填“氧化”或“还原”)。
  ②甲能证实I₂被氧化而乙不能，原因是。
3. （3） [实验Ⅱ]通过如下实验可测定x
  i.取vmLcmol·L^-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl₂至棕黄色褪去。
  ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A ，试纸不变蓝。
  iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I₂)。
  iv.立即用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液bmL。
  已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^-
  I^-+I₂ $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ (棕黄色)
  I₂在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色
  ii的目的是除去溶液中的Cl₂ ，操作A是。
4. （4）结合数据，计算可得x=(用代数式表示)。
5. （5） [反思]
  实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的(填数字)倍。
6. （6）从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：。
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27. (2022·开封模拟) 三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)是强碱弱酸盐，可用于矿石浮选，一般情况下Na₂CS₃都是以溶液形式存在。某化学兴趣小组利用下图装置测定其溶液的浓度，实验步骤如下：
I．取100.0mL Na₂CS₃溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间氮气；
II．关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L^-1稀H₂SO₄ ，关闭活塞；
III．反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；
IV．将B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.4g固体。
已知：Na₂CS₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋CS₂＋H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒，且CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似。
回答下列问题：
1. （1） Na₂CS₃溶液遇酚酞试液变红，原因是(用离子方程式表示)。
2. （2）仪器M的名称是；反应开始前通入氮气的目的是。
3. （3） B中发生反应的离子方程式为。
4. （4）装置C的作用是。
5. （5）根据实验数据计算，Na₂CS₃溶液的物质的量浓度为。
6. （6）反应结束后通入热氮气的目的是。
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28. (2022·浙江模拟) 某兴趣小组为确定Cu(NO₃)₂·xH₂O的结晶水数目，称取样品5.92g，加热使其完全分解，得到1.60g黑色固体产物，同时分解产生的红棕色混合气体经冷凝得到3.2mL无色液体，无气体剩余。请计算：
1. （1） x=。(写出计算过程，下同)
2. （2）无色液体的浓度为 mol·L^-1。
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29. (2021·台州模拟) 为确定某碱式碳酸镁 $\text{[math]}$ 的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸( $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ )，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：
1. （1） 98%的硫酸溶液物质的量浓度是；
2. （2）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)。
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30. (2021·临沂模拟) 工业上用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量的PbS)制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的流程如图所示。
已知：“浸取”时PbO转化为Na₂PbO₂_。

回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是(答出一条即可)；“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；“浸取”时生成气体a的电子式为。
2. （2） “除铅”过程中发生反应的离子方程式为。
3. （3） ①结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去 $\text{[math]}$ 。当BaMoO₄开始沉淀时， $\text{[math]}$ 的去除率为87.5%，则Ksp(BaMoO₄)=。 [结晶前溶液中 c( MoO $\text{[math]}$ )= 0.40 mol/L，c( $\text{[math]}$ )= 0.20 mol/L，Ksp( BaCO₃)= 1×10^-9 ，溶液体积变化可忽略]
  ②结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
4. （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。
  
  ①若缓蚀剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸的总浓度为300 mg/L，则缓蚀效果最好时钼酸钠( M=206 g/ mol)的物质的量浓度为mol/L(保留3位有效数字)。
  
  ②a点前，随着酸的浓度增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显比在硫酸中腐蚀速率快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论。
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31. (2021·郴州模拟) 钼酸钠晶体 $\text{[math]}$ 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿（主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：
1. （1）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是（写一条即可），写出焙烧时生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
2. （2） “浸取”时产生的气体A是。
3. （3）若“过滤”前加入的沉淀剂为 $\text{[math]}$ ，则废渣的成分为（填化学式）。
4. （4） “结晶”前需向滤液中加入 $\text{[math]}$ 固体以除去 $\text{[math]}$ 。若滤液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，要使钼元素无损失， $\text{[math]}$ 的最大去除率是［已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］。
5. （5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
6. （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠（摩尔质量为M）的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
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32. (2020·哈尔滨模拟) 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO₂的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
1. （1）请写出锌与硫酸反应产生SO₂的化学方程式。
2. （2）在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是。
3. （3）长导管B的作用是，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)
4. （4）装置中干燥管C的作用是，请简述如何判断硫酸已达临界浓度。
5. （5）反应结束后向D装置中加入足量的H₂O₂溶液和足量的BaCl₂溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
6. （6）某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO₃^2-进行滴定，通过滴定出的SO₃^2-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?(填“可行”或“不可行”)，原因是。
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33. (2019·上高模拟) 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂ ，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
1. （1）浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式为，
2. （2） Fe²^＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式。
3. （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围。
4. （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等（写二点）。
5. （5）吸附步骤除去的主要离子为。
6. （6）电解MnSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式。
7. （7） CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。现将c mol·L^—1CaCl₂溶液与2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是。
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34. (2018·和平模拟) 已知： ①亚硝酸钠(NaNO₂)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO₂是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
I.问题探究
1. （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺ ，误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是(填字母)。
  A.牛奶
  B.Mg(OH)₂
  C.维生素C
  D.小苏打
2. （2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。要区别NaNO₂和NaCl 两种固体，你需用的试剂是。
3. （3） II.实验测定
  为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：
  ①称取样品ag，加水溶解，配制成100 mL 溶液。
  ②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
  上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有。
4. （4）在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，时达到滴定终点。
5. （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO₂的质量分数为。
6. （6）若滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗就直接注入，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果。
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35. (2018·三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

I.探究氨气的还原性

该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接、接、接j，其中装置D的作用是。
（2）若氨气足量，装置B中出现的现象为。

（3） II.探究氨水的还原性

该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下：

实验	操作	现象
①	取2mL.0.01mol/LKMnO₄溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO₂)，约10min后溶液紫红色变浅
②	取2mL0.01mol/L KMnO₄溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO₂)，溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去
③	取2mL0.1mol/LKMnO₄溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO₂)，约10min后溶液紫红色变浅
④	取2mL0.1mol/LKMnO₄溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO₂)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

实验①中氧化产物为N₂ ，写出该反应的离子方程式：。

（4）实验①②说明。
（5）实验②比实验④反应速率( 填“快“或“慢” )，原因是。
（6） 1：5的硫酸溶液(密度为ρ₂g·cm^-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ₁g·cm^-3)和蒸馏水按体积比1：5配成，则该1：5的硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L。(用含ρ₁、ρ₂的式子表示)
（7）由实验I、II可得出的结论是。

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36. (2016·六安模拟) 甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
1. （1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL．
2. （2）
  甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）₂ HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为个．甲醛中的碳的杂化方式为．（填sp、sp²、sp³）
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：物质的量浓度

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：物质的量浓度

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	温度 ℃	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		加入H₂O 的体积/mL	出现浑浊的时间/s
实验编号	温度 ℃	体积mL	浓度mol•L^-1	体积mL	浓度mol•L^-1	加入H₂O 的体积/mL	出现浑浊的时间/s
1	20	10	0.1	10	0.1	0	4
2	20	5	0.1	10	0.1	V	8
3	60	10	0.1	10	0.1	0	2

物质	H₂(g)	C(石墨，s)	C₆H₆(l)
燃烧热△H(kJ•mol^-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

装置	序号	试剂a	现象
	甲	Na₂SO₃溶液	溶液均变黄，遇淀粉变蓝
	乙	KI溶液	溶液均变黄，遇淀粉变蓝