1. (2021·昌平模拟) 四氧化三铅(化学式可以写为2PbO·PbO₂)被广泛用作防锈漆成分。测定某样品中四氧化三铅含量的步骤如下(样品中杂质均不参与反应)：

Ⅰ．称取ag样品，加酸溶解，滤去不溶物，所有的铅元素进入溶液中并得到含有Pb²⁺的溶液。

Ⅱ．加入过量K₂Cr₂O₇溶液，加热，生成黄色沉淀(PbCrO₄)，冷却，过滤。

Ⅲ．将沉淀全部转移至仪器A中，加入浓HCl，沉淀溶解，溶液转为橙色。

Ⅳ．加入过量KI溶液，置于暗处5~10分钟，溶液呈棕黄色。

Ⅴ．加入cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液进行滴定，当溶液转为浅黄色时，加入淀粉，滴定至终点。进行3次平行实验，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均值为vmL。

已知：ⅰ． (橙色)+H₂O 2 (黄色)+2H⁺。

ⅱ．I₂在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I₂(黄色)+I⁻(无色) (棕黄色)。

ⅳ．I₂+2 (无色)=2I⁻+ (无色)。

1. （1） PbO₂中Pb的化合价是。
3. （2） Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为。
5. （3） 结合化学用语解释：Ⅲ中加入浓HCl后沉淀溶解的原因是。
7. （4） 将Ⅳ中反应的离子方程式补全：□I⁻+_+_=□Cr³⁺+_+_，
9. （5） Ⅴ中滴定终点的现象是。
11. （6） 样品中四氧化三铅的质量分数为。(列出表达式即可，M₍四氧化三铅₎=685g·mol⁻¹)
13. （7） 步骤Ⅱ、Ⅲ在达成实验目的中起到的作用是。