1. (2021·通州模拟) 某实验小组研究KI和酸性KMnO₄溶液的反应。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色	KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色

资料：i.MnO 在酸性条件下最终被还原为Mn²⁺

ii.酸性条件下氧化性：KMnO₄＞KIO₃＞I₂

1. （1） 实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了；
3. （2） 实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：

   ①经检验，实验Ⅱ初始阶段I^-的氧化产物不是I₂ ， 则“实验现象a”为；

   ②黑色固体是；

   ③经检验，在“紫色清液”中存在 ，写出生成 的离子方程式；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中 的是(填字母)；

   A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。

   B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变蓝色。

   C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。

5. （3） 探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。

   用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：；

7. （4） 实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO₄溶液反应产物变化的因素是(写出两点)：、。