1. (2021·保定模拟) SO₂具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。

1. （1） “钙基固硫”的原理是燃煤时加入CaCO₃或CaO以减少二氧化硫的排放，涉及的反应有：

   ①CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H₁=+178.2kJ·mol^-1

   ②CaO(s)+SO₂(g)=CaSO₃(s)△H₂=-402.0kJ·mol^-1

   ③2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s)△H₃=-2314.8kJ·mol^-1

   则2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)△H=。

3. （2） 石灰石—石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。根据双模理论，可将催化条件下CaCO₃吸收SO₂宏观反应分为三步：

   i.本征反应，即在催化剂作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为R_A；

   ii.CaCO₃由固相溶解进入液相，溶解速率为R_B；

   iii.SO₂由气相扩散进入液相，扩散速率为R_C。

   温度变化对总反应速率的影响如图，温度在25～45℃时，总反应速率受(填“R_A”、“R_B”或“R_C”)控制。45～55℃曲线呈下降趋势的原因：一是CaCO₃溶解度随温度的升高而降低；二是。

   

5. （3） 硝化法既能生产硫酸，也能处理二氧化硫，主要反应为：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)△H<0。t℃时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的NO₂和SO₂ ， 达到平衡时NO和NO₂的浓度之比为3：1。

   ①t℃时，该反应的化学平衡常数为。

   ②t℃时，向某容器中同时充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，v_正v_逆(填“ ”、“ ”或“ ”)

7. （4） 某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO₂ ， 方程式为2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：

   实验组	温度(℃)	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/h
   		SO2	O2	SO2
   1	250	4	2	0.4	48
   2	260	2	1	0.4	16
   3	260	a	b	c	t

   ①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO₂的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为。

   ②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO₃ ， 反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=，b=。