1. (2021·邯郸模拟)                

1. （1） Ⅰ.主族元素能形成多种化合物，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。

   氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

3. （2） 自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是。

   化学键	B-H	B-O	B-B
   键能(kJ·mol-1)	389	561	293

5. （3） NH₃与BF₃气体相遇发生反应生成F₃B-NH₃晶体

   ①F₃B-NH₃晶体中，B原子的杂化轨道类型为。  

   ②F₃B-NH₃晶体中不存在的作用力有。

   a.σ键      b.π键      c.离子键      d.配位键      e.范德华力

7. （4） 已知：

   物质	AsF3	AsCl3	BiF3
   沸点/℃	62.8	130.2	900.0

   解释表中物质之间沸点差异的原因。

9. （5） Ⅱ.储氢合金能有效解决氢气的储存和运输，对大规模使用氢能具有重要意义。

   某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示。M是(填元素符号)，判断理由是。

   I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
   738	1451	7733	10540	13630

11. （6） 过渡金属Q与镧(La)形成的合金也是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd^2n＋2(n＋1)s^n-1；该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

    

    若阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该合金的密度ρ=g·cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示，列出计算式即可)。