1. (2021·唐山模拟) 氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。

1. （1） 已知：Ⅰ．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1

   Ⅱ.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₂=-221.0kJ·mol^-1

   Ⅲ．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=+180.5kJ·mol^-1

   利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。

   ①该反应正反应的活化能为E_akJ·mol^-1 ， 则逆反应的活化能为 kJ·mol^-1。

   ②该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

   ③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度(T)、时间(t)间的变化关系如图所示：则T₂温度下，0~5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)= ；T₁温度下，上述反应的平衡常数K=L·mol^-1；若在T₁温度下，向平衡后的容器中再加入4molN₂和amolNO，使平衡向右移动，则a的取值范围是。

   

3. （2） 有人利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)ΔH=-34.0kJ·mol^-1 ， 用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。

   ①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。

   A．混合气体的密度保持不变

   B．混合气体的压强保持不变

   C．NO和N₂的消耗速率之比为1：2

   D．混合气体中c(NO)=c(N₂)

   ②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，则A、B、C三点中点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动)，也可能是。