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河北省唐山市2021年高考化学二模试卷

更新时间:2021-07-23 浏览次数:82 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2021·唐山模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是(   )
    A . 来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用,消毒效果更好 B . 冰箱中放入活性炭,能起到除异味和杀菌作用 C . 福尔马林具有防腐作用,可用作食品的保鲜剂 D . 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
  • 2. (2021·唐山模拟) “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是(   )
    A . 聚四氟乙烯的单体属于烃 B . 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色 C . 聚四氟乙烯性质稳定,耐腐蚀耐高温 D . 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物
  • 3. (2021·唐山模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )
    A . 60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA B . pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA C . 用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体,所得胶体粒子数目最多为0.1NA D . 1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去NA个电子
  • 4. (2021·唐山模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . HF的电离方程式为:HF+H2O H3O++F- B . HCl的电子式为 C . 聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料 D . 煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
  • 5. (2021·唐山模拟) 证据推理是学习化学的重要方法,下列证据与推理的关系正确的是(   )

    选项

    证据

    推理

    A

    用pH试纸测得NaA溶液的pH约为10,NaB溶液的pH约为9

    Ka(HA)<Ka(HB)

    B

    向KI稀溶液中滴加新制氯水,没有看到溶液颜色加深

    过量的Cl2将I2氧化成IO3-

    C

    向1mL2mol·L-1AgNO3溶液中依次加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和KI溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D

    向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,再加入银氨溶液水浴加热,未出现银镜

    淀粉未发生水解

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 6. (2021·唐山模拟) 化学与生产和生活密切相关,下列说法错误的是(   )
    A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B . 二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性 C . 铝槽罐车可用于储运浓硝酸 D . 雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理
  • 7. (2021·唐山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,A是Z的最高价氧化物对应的水化物,常温下0.1mol·L-1A溶液的pH=13,X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态,并有如图所示的转化关系(反应条件略去),甲分子为四核10电子微粒,下列说法正确的是( )

    A . 简单离子半径W>Z>Y B . 甲易液化与分子内存在氢键有关 C . 化合物丙能促进水的电离 D . f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱
  • 8. (2021·唐山模拟) (NH4)2SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图:

    下列说法正确的是(   )

    A . 通入NH3和CO2的顺序可以互换 B . 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可得(NH4)2SO4 C . 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH D . 通入的NH3和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用
  • 9. (2021·唐山模拟) 下列有关电解质溶液的说法错误的是(   )
    A . 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B . 25℃时,pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) C . 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3) D . 将NH4Cl溶液从20℃升温至40℃,溶液中 的值减小
  • 10. (2021·唐山模拟) 利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2 , 工作示意图如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 该过程中,太阳能转化为电能再转化为化学能 B . 制H2时开关连接K1 , 制O2时开关连接K2 C . 电极2工作时的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2 D . 相同条件下交替制得等体积高纯H2和O2 , 电极3的质量较电解前减轻
  • 11. (2021·唐山模拟) 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂,是目前治疗流感的最常用药物,也是国家的战略储备药。其结构如图所示,关于奥司他韦的说法正确的是(   )

    A . 分子中所有原子可以共平面 B . 不可以使溴水褪色 C . 1mol分子最多可与3molH2发生反应 D . 分子中官能团种类有5种
  • 12. (2021·唐山模拟) 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A . 将少量氯气通入NaHSO3溶液中:HSO +H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO B . 电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- C . NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O D . 等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
二、多选题
  • 13. (2021·唐山模拟) 已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程为 =kcα(NO)cβ(H2),在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系,数据如表,则下列说法中正确的是(   )

    实验

    c0(NO)/(mol·L-l)

    c0(H2)/(mol·L-l)

    v

    1

    1

    1

    v

    2

    2

    1

    4v

    3

    1

    2

    2v

    4

    2

    x

    16v

    A . α、β的值分别为2、1 B . 表中的x为4 C . 降低温度,k可能增大 D . =kc2(H2O)c(N2),则Kc=
  • 14. (2021·唐山模拟) 某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应,设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L-1硫酸溶液,右烧杯中加入50mL6mol·L-1的CaCl2溶液,盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时,电流表中出现指针偏转,下列说法正确的是(   )

    A . 该实验装置属于电解池 B . 左侧烧杯中的电极反应式为:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O C . C电极上发生还原反应,产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D . 若盐桥换成KNO3琼脂,则C电极上产生的气体的总量减少
  • 15. (2021·唐山模拟) 常温下,向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液,溶液中的p (pX=-lgX)随pH的变化关系如图所示(已知lg5=0.7)。下列说法正确的是(   )

    A . 常温下,HA的电离常数的数量级为10-5 B . 图中a点的Y值为3.4 C . 溶液中水的电离程度:a>b>c D . 若d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL,则Q约为8.7
三、非选择题
  • 16. (2021·唐山模拟) LiFePO4是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3 , 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如图:

    1. (1) 化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2 , 则FeTiO3可写成,钛铁矿经盐酸浸取后过滤,滤渣的主要成分为
    2. (2) “酸浸”后,钛主要以 形式存在,写出水解形成TiO2·xH2O相应反应的离子方程式
    3. (3) 加入双氧水的目的是
    4. (4) 若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1 , 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1 , 此时 (填“是”或“否”)有Mg3(PO4)2沉淀生成。列式计算解释原因。[已知:Ksp(FePO4)=1.3×10-22Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24
    5. (5) 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式
    6. (6) 锂离子电池充电时,LiFePO4接电源的极(填“正”或“负”),脱出部分Li+ , 形成Li1-xFePO4 , 若x= ,则电极材料中n(Fe2+):n(Fe3+)=
  • 17. (2021·唐山模拟) 白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂,难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的NaClO和(CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠[2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O]的实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题:

    1. (1) 盛放浓盐酸的仪器X的名称为,装置A中发生反应的化学方程式为
    2. (2) 当装置B出现现象时,由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体,在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是
    3. (3) 反应结束后,装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。
    4. (4) 实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低,改进方法是
    5. (5) 制备实验结束后,该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度,实验步骤为:准确称取mg样品,用100mL容量瓶配制成100mL溶液;取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液,充分反应后,加入适量淀粉作指示剂,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复滴定3次,消耗标准液的体积平均为VmL。涉及的反应原理为(CNO)3Cl2Na+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+ , I2+2S2O =S4O +2I-

      ①样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为。(列出表达式即可)

      ②该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大,请用离子方程式表示可能的原因

  • 18. (2021·唐山模拟) 氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。
    1. (1) 已知:Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

      Ⅱ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·mol-1

      Ⅲ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180.5kJ·mol-1

      利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。

      ①该反应正反应的活化能为EakJ·mol-1 , 则逆反应的活化能为 kJ·mol-1

      ②该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

      ③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO,测得NO的转化率与温度(T)、时间(t)间的变化关系如图所示:则T2温度下,0~5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)= ;T1温度下,上述反应的平衡常数K=L·mol-1;若在T1温度下,向平衡后的容器中再加入4molN2和amolNO,使平衡向右移动,则a的取值范围是

    2. (2) 有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1 , 用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。

      ①若为绝热容器,下列表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。

      A.混合气体的密度保持不变

      B.混合气体的压强保持不变

      C.NO和N2的消耗速率之比为1:2

      D.混合气体中c(NO)=c(N2)

      ②若为恒温容器,经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示:由图可知最高转化率B点对应温度为440℃,则A、B、C三点中点可能是对应温度下的平衡转化率;高于440℃时,NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动),也可能是

  • 19. (2021·唐山模拟) 砷是生命的第七元素,可形成多种重要的化合物。回答下列问题:
    1. (1) 基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为。As的第一电离能(I1)比Se大的原因是
    2. (2) 雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生,是提取砷的主要矿物原料,其结构如图所示,1mol雄黄与O2反应生成As2O3 , 转移28mol电子,则另一种产物为。雌黄中As的杂化方式为

    3. (3) 亚砷酸(H3ASO3)可以用来治疗白血病,为三元弱酸,试推测AsO 的空间构型为。其酸性弱于砷酸(H3AsO4)的原因是
    4. (4) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示,若沿体对角线方向进行投影则得到如图,请在图中将As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为,若As原子的半径为r1pm,Ga原子的半径为r2pm,则最近的两个As原子的距离为 pm。

  • 20. (2021·唐山模拟) 有机化合物H可用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。

    已知:①RCOOH R为烃基

    ②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

    请回答:

    1. (1) E的结构简式为,F的名称为
    2. (2) C+F→G的反应类型为;H中含氧官能团的名称为
    3. (3) 在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂是
    4. (4) 写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式
    5. (5) 化合物D的同分异构体有多种,其中能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有种(不包括D本身),其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为2:2:1:1的结构简式为。(任写一种)。
    6. (6) 苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息,试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线(无机试剂任选):

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