选项 |
证据 |
推理 |
A |
用pH试纸测得NaA溶液的pH约为10,NaB溶液的pH约为9 |
Ka(HA)<Ka(HB) |
B |
向KI稀溶液中滴加新制氯水,没有看到溶液颜色加深 |
过量的Cl2将I2氧化成IO3- |
C |
向1mL2mol·L-1AgNO3溶液中依次加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和KI溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D |
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,再加入银氨溶液水浴加热,未出现银镜 |
淀粉未发生水解 |
下列说法正确的是( )
实验 | c0(NO)/(mol·L-l) | c0(H2)/(mol·L-l) | v正 |
1 | 1 | 1 | v |
2 | 2 | 1 | 4v |
3 | 1 | 2 | 2v |
4 | 2 | x | 16v |
①样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为。(列出表达式即可)
②该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大,请用离子方程式表示可能的原因。
Ⅱ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·mol-1
Ⅲ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180.5kJ·mol-1
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。
①该反应正反应的活化能为EakJ·mol-1 , 则逆反应的活化能为 kJ·mol-1。
②该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO,测得NO的转化率与温度(T)、时间(t)间的变化关系如图所示:则T2温度下,0~5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)= ;T1温度下,上述反应的平衡常数K=L·mol-1;若在T1温度下,向平衡后的容器中再加入4molN2和amolNO,使平衡向右移动,则a的取值范围是。
①若为绝热容器,下列表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的压强保持不变
C.NO和N2的消耗速率之比为1:2
D.混合气体中c(NO)=c(N2)
②若为恒温容器,经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示:由图可知最高转化率B点对应温度为440℃,则A、B、C三点中点可能是对应温度下的平衡转化率;高于440℃时,NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动),也可能是。