1. (2021·晋中模拟) CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。

已知：反应ICO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H₁=－58kJ·mol^－1

反应ICO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)△H₂=＋41kJ·mol^－1

1. （1） CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为。
3. （2） 某实验过程中，控制压强一定，将CO₂和H₂按一定的初始投料比、一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

   T/K	CO2实际转化率/%	甲醇的选择性/%
   543	12.3	42.3
   553	15.3	39.1

   表中实验数据表明，升高温度，CO₂实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是。

5. （3） 在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)。调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

   

   已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数。

   ①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由。

   ②已知反应速率v=v_正－v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)－k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k_正－k_逆最大的是，A、B、F三点中v_逆最大的是。计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到50%时， =。

7. （4） 关于合成甲醇过程中用到的催化剂，下列说法错误的是___________(填字母)。

   A . 参与了反应，改变了反应历程和△H B . 使k_正和k_逆增大，但二者增大倍数不同 C . 降低了反应的活化能 D . 提高了CO₂的平衡转化率