山西省晋中市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：54 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·晋中模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 B . 人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因 C . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D . 科学家把塑料袋等材料通过断裂碳碳键、碳氢键转化为航油、甲烷和氢气等

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2. (2021·晋中模拟) 甲、乙、丙三种有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 甲、乙、丙三种物质互为同分异构体 B . 乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构) C . 甲、丙分子中所有碳原子可能共平面 D . 甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

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3. (2021·晋中模拟) 实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是（）

A . 配制一定浓度和体积的NaOH溶液 B . 石油分馏 C . 重结晶法提纯苯甲酸 D . 从海带灰中提取碘单质

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4. (2021·晋中模拟) “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)＋HCl(g)＝H₂C＝CHCl(g) △H＝－2.24×10^－24eV·mol^－1 B . 反应物或产物在催化剂表面进行物理吸附和解吸附 C . 该历程中活化能为1.68×10^－24eV D . 碳碳三键键能：CH≡CH>M1

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5. (2021·晋中模拟) 工业电解Na₂CO₃溶液的装置如图所示，X、Y两极均为惰性电极，已知c₂>c₁。下列说法正确的是（）

A . x极为阴极，发生还原反应 B . 装置中为阴离子交换膜 C . X、Y两极产生的气体M和R体积比略大于2：1 D . 若Na₂CO₃溶液足量，在电解前期，当通过相同电量时，理论上可制备等物质的量的NaHCO₃和NaOH

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6. (2021·晋中模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是（）

A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<W B . 离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) C . X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 D . 简单氢化物的还原性：W<X<Y

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7. (2021·晋中模拟) 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸(H₃PO₂)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如H₂PO $\text{[math]}$ 的分布系数：δ(H₂PO $\text{[math]}$ )＝ $\text{[math]}$ ]，下列叙述正确的是（）

A . 曲线①代表δ(H₂PO $\text{[math]}$ )，曲线②代表δ(HPO $\text{[math]}$ ) B . H₃PO₂溶液的浓度为0.100 mol·L^－1 C . H₂PO $\text{[math]}$ 水解常数K_h≈1.0×10^－10 D . NaH₂PO₂是酸式盐，其水溶液显碱性

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二、非选择题

8. (2021·晋中模拟) 肺炎重症患者肺部功能严重受损时，需通过气管切开术指了。手术力的材料主要是钛合金。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)为原料冶炼金属钛的流程如下：

已知：室温下钛不与X₂(X表示Cl、Br、I)、O₂、H₂O反应，也不与强酸、强碱甚至王水反应。但高温下易与氧气、氮气、碳和氢气反应。

回答下列问题。

（1） “溶煮”过程中加硫酸时生成Ti(SO₄)₂ ，该过程的离子方程式为。
（2） “溶煮”过程中同时加入物质A，其目的是防止Fe²^＋被氧化，物质A是。

（3）已知在不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下表(数据以含铁量来折算)。则“操作a”为。

温度/℃	30	20	14	10	5	1	-6
溶解度/(g∙L^-1)	88	70	48	43	35	25	14

（4） “过滤1”后加热滤液，使其中的Ti⁴^＋生成偏钛酸(H₂TiO₃)沉淀。常温下H₂TiO₃的沉淀溶解平衡为H₂TiO₃(s) $\text{[math]}$ TiO²^＋＋2OH^－，其溶度积常数K_sp＝1.0×10^－29 ，则“过滤2”所得溶液的pH约为(已知 $\text{[math]}$ ≈2.7， $\text{[math]}$ ≈1.35，lg2.7≈0.43)
（5）煅烧偏钛酸得到TiO₂ ， TiO₂与氯气和过量焦炭共热生成TiCl₄ ，写出“共热”过程中的化学方程式：。
（6） “高温”过程需要在Ar气氛中进行的理由是；利用上述方法制得的钛中可能会含有少量金属杂质，可用除去。

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9. (2021·晋中模拟) NaClO₂是一种杀菌消毒剂，常用于饮用水净化。某兴趣小组电解ClO₂制备NaClO₂的过程如图所示：

已知：①ClO₂是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。一般使用时用稀有气体或空气稀释，以增加安全性。②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

回答下列问题。
1. （1）装置I中发生反应的化学方程式为，该方法制备ClO₂最突出的优点是。
2. （2）装置II是电解装置，a极为(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，其所连电极的反应式为，离子交换膜为(填“阴”或“阳”)膜。
3. （3）用NaOH和H₂O₂混合液吸收电解排出的少量ClO₂尾气，该装置需控制反应温度为3℃，可采取的措施为，处理后将所得溶液与装置II的成品液合并，处理后可得产品，尾气处理过程的离子方程式为。
4. （4）从装置II和尾气处理所得成品液中，获得产品NaClO₂的操作为(填字母)。
  a．减压，55℃蒸发结晶 b．冷却过滤 c．趁热过滤
  
  d．用38～60℃温水洗涤 e．加热快速烘干 f．低于60℃干燥
5. （5）上述所得NaClO₂产品可能含有NaCl等杂质。为测定其纯度，取上述产品5 g溶于水配成500 mL溶液，取出10.00 mL溶液于俳形瓶中，再加入足量酸化的KI溶波，充分反应后(杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，然后用0.200 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，当时达到滴定终点，重复操作2～3次，平均消耗标准液20.00 mL，则产品NaClO₂的纯度为。(已知2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI)
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10. (2021·晋中模拟) CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。
已知：反应ICO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H₁=－58kJ·mol^－1

反应ICO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)△H₂=＋41kJ·mol^－1
1. （1） CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为。
2. （2）某实验过程中，控制压强一定，将CO₂和H₂按一定的初始投料比、一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：
  
  T/K
  
  CO₂实际转化率/%
  
  甲醇的选择性/%
  
  543
  
  12.3
  
  42.3
  
  553
  
  15.3
  
  39.1
  
  表中实验数据表明，升高温度，CO₂实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是。
3. （3）在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)。调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
  
  已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数。
  
  ①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由。
  
  ②已知反应速率v=v_正－v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)－k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k_正－k_逆最大的是，A、B、F三点中v_逆最大的是。计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到50%时， $\text{[math]}$ =。
4. （4）关于合成甲醇过程中用到的催化剂，下列说法错误的是___________(填字母)。
  
  A . 参与了反应，改变了反应历程和△H B . 使k_正和k_逆增大，但二者增大倍数不同 C . 降低了反应的活化能 D . 提高了CO₂的平衡转化率
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11. (2021·晋中模拟) 铜铟镓硒薄膜太阳能电池(CIGS)是第三代太阳能电池的典型代表。
1. （1） Cu^＋价层电子排布式为。
2. （2）硫酸铜分别和氨水、EDTA[(HOOCCH₂)₂NCH₂－CH₂N(CH₂COOH)₂]配制配合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄、[Cu(EDTA)]SO₄。
  ①SO $\text{[math]}$ 的空间构型为，EDTA中碳原子杂化方式为。
  
  ②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是。
  
  ③在[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该阳离子中存在的化学键类型有，该化合物加热时首先失去的组分是。
3. （3）某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为。如果将Se原子看做密堆积，则其堆积模型为。若该晶体中A原子和B原子的坐标分别为(0，0，0)、(0，0， $\text{[math]}$ )，则C原子坐标为。已知晶胞参数a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^－3(列出计算式)。
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12. (2021·晋中模拟) 阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物H是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
1. （1）由A生成B的反应条件为，B的化学名称为。
2. （2）反应I和II的反应类型分别为、。
3. （3）在合成化合物H的流程中，反应I的目的是，H中含氧官能团的名称为。
4. （4）反应III的化学方程式为 +⟶ ⟶。
5. （5） D的同分异构体中，满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。
  a．含有苯环 b．含有－NH₂ c．既能发生水解反应，又能发生银镜反应
6. （6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β－羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen(克莱森)缩合反应，如：。
  设计由硝基苯和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
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