1. (2021·临汾模拟) 氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：

1. （1） 煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NO_x ， 用CH₄催化还原NO_x可消除氮氧化物的污染。已知：

   ①CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-865.0 kJ·mol^-1

   ②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) △H=-112.5 kJ·mol^-1

   ③适量的N₂和O₂完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量。

   则CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=kJ·mol^-1。

3. （2） 已知合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92 kJ·mol^-1

   ①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是(填“A”、“B”或“C”)，理由是。

   ②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0 mol N₂和20.0 mol H₂ ， 不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2，T₁、T₂、T₃由小到大的排序为；在T₂、50MPa条件下，A点v_正v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T₂压强50 MPa时，平衡常数K_p=MPa^-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。

   ③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

   第一步N₂(g)→2N*；H₂(g)→2H*(慢反应)

   第二步N*＋H* NH*；NH*＋H* NH₂*；NH₂*＋H* NH₃*；(快反应)

   第三步NH₃* NH₃(g)(快反应)

   i．第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂相比：E₁＞E₂ ， 请写出判断理由。

   ii．关于合成氨工艺的下列理解，正确的有(填写字母编号)。

   A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和加快的反应速率

   B．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

   C．NH₃易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

   D．原料气中N₂由分离空气得到，H₂由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生