实验目的 | 主要玻璃仪器 | 试剂 | |
A | 配制100mL,pH=2的盐酸 | 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 | pH=1的盐酸、蒸馏水 |
B | 分离Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、烧杯 | Br2和CCl4混合物、NaOH溶液 |
C | 验证蔗糖水解产生还原性糖 | 试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管 | 蔗糖溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸 |
D | 测定NaOH溶液浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 |
编号 | 试剂 | 红纸变化 |
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① | — | 不褪色 | |
② | 蒸馏水 | 逐渐褪色 | |
③ | 饱和食盐水 | 几乎不褪色 | |
④ | NaHCO3溶液 | 快速褪色 |
下列对于该实验的分析错误的是( )
已知:①PbCl2难溶于冷水,易溶于热水。
②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl (aq) △H>0
③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8 , Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
其中,MnO2原电池反应迅速,而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面,溶解速率变慢。
①MnO2原电池中,每消耗3 mol MnO2 , 生成mol Fe3+。
②FeS2原电池负极上的电极反应式为。
已知:i.叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解,具有较强的还原性。
ii.相关物质的物理性质如下表:
相关物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 |
CH3OH | -97 | 67.1 | 与水互溶 |
亚硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
水合肼(N2H4·H2O) | -40 | 118.5 | 与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿 |
NaN3 | 275 | 300 | 与水互溶,微溶于乙醇,不溶于乙醚 |
①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。该反应放热,但在20℃左右选择性和转化率最高,实验中控制温度除使用冷水浴,还需采取的措施是。
②步骤II开始时的操作为(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是(选填字母编号)。
a.打开K1、K2 b.关闭K1、K2 c.打开K3 d.关闭K3 e.水浴加热 f.通冷凝水
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
称取2.50 g产品配成250 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,加入V1 mLc1 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液,充分反应后稍作稀释,向溶液中加适量硫酸,滴加2滴邻菲哕啉指示剂,用c2 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+ , 消耗标准溶液V2 mL。
①产品纯度为。
②为了提高实验的精确度,该实验还需要。
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1
③适量的N2和O2完全反应,每生成2.24 L(标准状况下)NO时,吸收8.9 kJ的热量。
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=kJ·mol-1。
①合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行实验,所得结果如图1所示(其他条件相同),则实际生产中适宜选择的催化剂是(填“A”、“B”或“C”),理由是。
②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应,向刚性容器中充人10.0 mol N2和20.0 mol H2 , 不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2,T1、T2、T3由小到大的排序为;在T2、50MPa条件下,A点v正v逆(填“>”、“<”或“=”);在温度T2压强50 MPa时,平衡常数Kp=MPa-2(列出表达式,分压=总压×物质的量分数)。
③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态):
第一步N2(g)→2N*;H2(g)→2H*(慢反应)
第二步N*+H* NH*;NH*+H* NH2*;NH2*+H* NH3*;(快反应)
第三步NH3* NH3(g)(快反应)
i.第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比:E1>E2 , 请写出判断理由。
ii.关于合成氨工艺的下列理解,正确的有(填写字母编号)。
A.控制温度远高于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和加快的反应速率
B.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
C.NH3易液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行
D.原料气中N2由分离空气得到,H2由天然气与水蒸气反应生成,原料气需要经过净化处理,以防催化剂中毒和安全事故发生
①第四周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有(填元素符号)。
②钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。
①已知金属锰有多种晶型,γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(选填字母编号)。
②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
③Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3 , 在该配合物的配离子中,Mn2+位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1mol AgCl沉淀,则该配离子化学式为。
已知La为+3价,当被钙等+2价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物LaxA1-xMnO3 , (x>0.9),此时一部分+3价锰转变为+4价,导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则复合钙钛矿化合物中+3价锰与+4价锰的物质的量之比为(用含x的代数式表示)。
其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式有。