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山西省临汾市2021年高考化学二模试卷

更新时间:2021-08-13 浏览次数:101 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2021·临汾模拟) 能源、信息、材料是现代社会发展的三大支柱。下列相关说法正确的是(   )
    A . 一次性医用口罩用酒精消毒后重复使用不影响效果 B . 石油液化气与生物柴油主要成分都是烃类 C . 聚乙炔( )在任何条件下均不导电 D . 纯净的二氧化硅是现代光学与光纤制品的基本原料
  • 2. (2021·临汾模拟) 利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是(   )

    实验目的

    主要玻璃仪器

    试剂

    A

    配制100mL,pH=2的盐酸

    100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    pH=1的盐酸、蒸馏水

    B

    分离Br2和CCl4混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4混合物、NaOH溶液

    C

    验证蔗糖水解产生还原性糖

    试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管

    蔗糖溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸

    D

    测定NaOH溶液浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 3. (2021·临汾模拟) 我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2选择性还原肉桂醛生成肉桂醇,反应机理示意图如下

    下列说法错误的是(   )

    A . 肉桂醇分子式为C9H10O B . 肉桂醛中官能团检验:先用溴水检验碳碳双键,再用银氨溶液检验醛基 C . 1 mol肉桂醇最多能与4 mol H2发生加成反应 D . 苯丙醛中最多有16个原子共平面
  • 4. (2021·临汾模拟) 用图示装置探究Cl2的漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸,迅速盖上培养皿,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下。

    编号

    试剂

    红纸变化

    不褪色

    蒸馏水

    逐渐褪色

    饱和食盐水

    几乎不褪色

    NaHCO3溶液

    快速褪色

    下列对于该实验的分析错误的是(   )

    A . 对比①②的现象,说明红纸褪色涉及反应Cl2+H2O HCl+HClO B . 对比②③的现象,不能说明能使红纸褪色的微粒是HClO C . 对比②③④的现象,说明c(HClO)越大,漂白效果越好 D . ④中试剂可用碳酸钙悬浊液或Na2CO3溶液代替
  • 5. (2021·临汾模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物,己是Z元素形成的单质。已知:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;25℃时,0.1 mol·L-1的丁溶液pH=13.下列说法错误的是(   )
    A . 1 mol甲与足量乙反应转移2 mol电子 B . 离子半径Z>W C . 甲与丙反应时,既有离子键、共价键的断裂,又有离子键、共价键的形成 D . 四种元素可以组成化合物WXY2Z4
  • 6. (2021·临汾模拟) 羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。一种能将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置如图。该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是(   )

    A . c极为阴极,M为阳离子交换膜 B . b极的电极反应式为C6H5OH-28e-+28OH-=6CO2↑+17H2O C . d极区苯酚被氧化的反应为C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O D . 右侧装置中,每转移0.7 mol e- , c、d两极共产生气体11.2L(标准状况)
  • 7. (2021·临汾模拟) 25℃时,用1.00 mol·L-1 NaOH溶液调节100 mL某二元弱酸H2A的pH,溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A . 曲线②代表c(HA-),曲线③代表c(A2-),H2A的Ka2=10-8 B . x点溶液中,n(Na)=n(H2A)+n(HA-)+n(A2-) C . 在Y点溶液中,c(Na)>3c(A2-) D . 0.1000 mol·L-1 NaHA溶液中,c(Na)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
二、非选择题
  • 8. (2021·临汾模拟) 硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下:

    已知:①PbCl2难溶于冷水,易溶于热水。

    ②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl (aq)  △H>0

    Ksp(PbSO4)=1.08×10-8Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

    1. (1) “浸取”时需要加热,此时盐酸与MnO2、PbS以及NaCl发生反应生成Na2PbCl4、S等物质,反应的化学方程式为;该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池,如图所示:

      其中,MnO2原电池反应迅速,而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面,溶解速率变慢。

      ①MnO2原电池中,每消耗3 mol MnO2 , 生成mol Fe3

      ②FeS2原电池负极上的电极反应式为

    2. (2) “滤渣2”的主要成分是
    3. (3) “沉降”操作时加入冰水的目的是
    4. (4) 上述流程中可循环利用的物质是(填名称)。
    5. (5) PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4 , 若用1 L硫酸溶液转化10 mol的PbCl2 , 则硫酸溶液的最初浓度不得低于
    6. (6) 用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃-60℃反应可以制备三盐,该反应的离子方程式为
  • 9. (2021·临汾模拟) 叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下:

    已知:i.叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解,具有较强的还原性。

    ii.相关物质的物理性质如下表:

    相关物质

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    CH3OH

    -97

    67.1

    与水互溶

    亚硝酸甲酯(CH3ONO)

    -17

    -12

    溶于乙醇、乙醚

    水合肼(N2H4·H2O)

    -40

    118.5

    与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿

    NaN3

    275

    300

    与水互溶,微溶于乙醇,不溶于乙醚

    1. (1) 步骤I总反应的化学方程式为
    2. (2) 实验室模拟工艺流程步骤II、III的实验装置如图。

      ①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。该反应放热,但在20℃左右选择性和转化率最高,实验中控制温度除使用冷水浴,还需采取的措施是

      ②步骤II开始时的操作为(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是(选填字母编号)。

      a.打开K1、K2 b.关闭K1、K2 c.打开K3 d.关闭K3 e.水浴加热     f.通冷凝水

    3. (3) 步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一,冷却析出NaN3晶体,减压过滤,晶体用乙醇洗涤2~3次后,再干燥。精制NaN3的方法是
    4. (4) 实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为:

      2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2

      Ce4+Fe2=Ce3+Fe3

      称取2.50 g产品配成250 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,加入V1 mLc1 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液,充分反应后稍作稀释,向溶液中加适量硫酸,滴加2滴邻菲哕啉指示剂,用c2 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4 , 消耗标准溶液V2 mL。

      ①产品纯度为

      ②为了提高实验的精确度,该实验还需要

  • 10. (2021·临汾模拟) 氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题:
    1. (1) 煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx , 用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知:

      ①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-1

      ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1

      ③适量的N2和O2完全反应,每生成2.24 L(标准状况下)NO时,吸收8.9 kJ的热量。

      则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=kJ·mol-1

    2. (2) 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1

      ①合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行实验,所得结果如图1所示(其他条件相同),则实际生产中适宜选择的催化剂是(填“A”、“B”或“C”),理由是

      ②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应,向刚性容器中充人10.0 mol N2和20.0 mol H2 , 不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2,T1、T2、T3由小到大的排序为;在T2、50MPa条件下,A点vv(填“>”、“<”或“=”);在温度T2压强50 MPa时,平衡常数Kp=MPa-2(列出表达式,分压=总压×物质的量分数)。

      ③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态):

      第一步N2(g)→2N*;H2(g)→2H*(慢反应)

      第二步N*+H* NH*;NH*+H* NH2*;NH2*+H* NH3*;(快反应)

      第三步NH3* NH3(g)(快反应)

      i.第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比:E1>E2 , 请写出判断理由

      ii.关于合成氨工艺的下列理解,正确的有(填写字母编号)。

      A.控制温度远高于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和加快的反应速率

      B.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

      C.NH3易液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行

      D.原料气中N2由分离空气得到,H2由天然气与水蒸气反应生成,原料气需要经过净化处理,以防催化剂中毒和安全事故发生

  • 11. (2021·临汾模拟) 元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
    1. (1) 钛的应用越来越受到人们的关注。

      ①第四周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有(填元素符号)。

      ②钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是

    2. (2) 锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一

      ①已知金属锰有多种晶型,γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(选填字母编号)。

      ②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

      ③Mn2能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3 , 在该配合物的配离子中,Mn2位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1mol AgCl沉淀,则该配离子化学式为

    3. (3) 比较Fe和Mn的第三电离能,I3(Fe)I3(Mn)(填“大于”或“小于”),原因是
    4. (4) 某钙钛型复合氧化物如图,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有巨磁电阻效应。

      已知La为+3价,当被钙等+2价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物LaxA1-xMnO3 , (x>0.9),此时一部分+3价锰转变为+4价,导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则复合钙钛矿化合物中+3价锰与+4价锰的物质的量之比为(用含x的代数式表示)。

    5. (5) 具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g·cm-3 , Ti、O原子半径分别为a pm和b pm,阿伏加德罗常数的值为NA , 则金红石晶体的空间利用率为(列出计算式)。

  • 12. (2021·临汾模拟) 化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:

    1. (1) R的结构简式是;M含有的官能团名称是
    2. (2) M→N反应过程中K2CO3的作用是
    3. (3) P→Q的反应类型是
    4. (4) 写出Q→H的化学方程式
    5. (5) T是R的同系物,符合条件:①与R具有相同官能团;②分子中含有苯环;③T的相对分子质量比R多14,T的同分异构体有种。

      其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式有

    6. (6) 参照上述合成路线,设计以1,4-丁二醇和苯为原料(其他无机试剂自选)合成 的合成路线

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