1. (2021高二下·高邮月考) 甲醇(CH₃OH) 是一种重要的化工原料，可由H₂与CO或CO₂反应制备，主要用于制备羧基甲酯等。

1. （1） 水杨酸甲酯是无色透明油状液体，密度为1.54g·cm ^-3 ， 常作为医药制剂的赋香剂。制备及提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下：

   步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g (0.025mol) 水杨酸 、

   15mL (0.375mol) 甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在85~ 95℃加热回流1.5h (装置如图所示)。
   
   

   步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置，分液出有机相。

   步骤3.有机相依次用水、10%Na₂CO₃ 溶液、水洗涤。

   步骤4.干燥，蒸馏并收集221 ~224℃馏分。

   ①图中仪器W的名称是

   ②步骤3，第一次水洗的主要目的是； 第二次水洗的目的是。

   ③合成水杨酸甲酯的化学方程式为； 实验中加入过量甲醇的目的是。

3. （2） 工业上制备甲醇的主要反应有：

   （Ⅰ）

   （Ⅱ）

   （Ⅲ）

   维持n(H₂)：[n(CO₂)+n(CO)]=75：25， CO、CO₂以及n(CO₂)：n(CO)=1：2，用不同催化

   剂时甲醇的产率随温度的变化如下图所示：

   

   ①平衡常数K₃=(用K₁、 K₂表示)；△H0 (填“>"或“<”)。

   ②下列叙述正确的是(填标号)。

   A.催化剂Cu/ ZnO不能催化反应(I)

   B.催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低

   C.图中a点所示条件下，延长反应时间能提高甲醇的产率

   D.图中b点所示条件下，若增加H₂的浓度不能提高甲醇的产率

   ③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H₂ ， 使c(CO)=0.10mol·L^-1 ， c(H₂)=0.20mol·L^-1 ， 且只发生反应(II)； 平衡时c(CH；OH)=0.08mol·L^-1.该温度下反应(I) 的平衡常数为