1. (2021高二下·江川期中)            

1. （1） 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的Fe^2＋含量，请写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与Fe^2＋反应的离子方程式

   (K₂Cr₂O₇被还原为Cr^3＋)。

3. （2） 若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取K₂Cr₂O₇ g(保留四位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有。

   ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

5. （3） 若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将。
7. （4） 用0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe^2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe^2＋的物质的量浓度是多少？