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物质的量浓度及其相关计算-2022高考化学一轮复习

更新时间:2021-09-18 浏览次数:101 类型:一轮复习
一、单选题
  • 1. (2021高一下·香河期末) 将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中,得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体),又测得反应后溶液中H的物质的量浓度为0.2 mol·L1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(   )
    A . 2.24 L气体是NO和NO2的混合气体 B . 反应后的溶液中含有Fe2和Fe3 C . 反应后的溶液中c )=1.5 mol·L1 D . 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe
  • 2. (2021高一下·阎良期末) 两种气体在 的密闭容器中发生反应,生成 两种气体,方程式为 。前 内, 的平均反应速率为 ,则 时,容器中 的物质的量浓度为(   )
    A . B . C . D .
  • 3. (2021高一下·南通期末) 硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应:

    ;② ;③

    生产中用浓硫酸代替水吸收 ,制得发烟硫酸( ),将发烟硫酸稀释后可制得密度为 、质量分数为 的浓硫酸。

    下列有关工业制硫酸的说法正确的是(    )

    A . 的浓硫酸的物质的量浓度为 B . 反应①中 既是氧化剂又是还原剂 C . 该条件下反应②中生成的 不能转化为 D . 发烟硫酸与 混合,可得到 质量分数为 的硫酸溶液
  • 4. (2021高二下·嘉兴期末) 下列说法不正确的是(   )
    A . 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B . 相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等 C . 常温下,将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13 D . 相同温度下,中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH物质的量不同
  • 5. (2021·山东) 以KOH溶液为离子导体,分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池,下列说法正确的是(   )
    A . 放电过程中,K+均向负极移动 B . 放电过程中,KOH物质的量均减小 C . 消耗等质量燃料,(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大 D . 消耗1molO2时,理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
  • 6. (2021高一下·依兰月考) 新教材实验,如图所示,在注射器里吸入20mLNO(标准状况),然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(标准状况,O2 计算),夹住弹簧夹,让内外大气压相同,观察。下列叙述不正确的是( )

    A . 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色,最后变成无色 B . 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C . 最终剩余气体体积约为36mL D . 所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L
  • 7. (2021·厦门模拟) 侯氏制碱法涉及的主要反应为 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法错误的是( )
    A . 标准状况下,5.6L 的分子数为0.25 B . 1个 晶胞的质量为 C . 1L0.1 溶液中NH 数目小于0.1 D . 反应消耗0.1 析出 数目为0.1
  • 8. (2021·浙江模拟) 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )
    A . 常温常压下 完全燃烧生成 B . 晶体中含有离子数为4 C . 通入足量的NaOH溶液中充分反应,转移的电子数0.2 D . 将含 的溶液滴入沸水所制得的 胶体粒子数目为
  • 9. (2021·义乌模拟) 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA B . 1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的 数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的 数目相等 C . 标况下,3.36LHF中含有的质子数为1.5NA D . 60gSiO2晶体中含有的Si-O键数目为2NA
  • 10. (2021·金华模拟) 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 中,生成0.6molS,转移电子数为0.8 B . 3.0g 含有的共用电子对数为0.6 C . 质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L,则溶液密度为 D . 质量相等,密度不等的 和CO,含有的分子数不相等
  • 11. (2021高一下·阜宁期中) 亚硝酸 是一种弱酸,一定条件下在水溶液中部分电离出 的亚硝酸溶液,当其达到电离平衡时,溶液中 的浓度c为(   )
    A . B . C . D .
  • 12. (2021·昆明模拟) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 32gO2中所含的质子数为32NA B . 25℃时,pH=12的NaOH溶液中OH-数目为0.01NA C . 100g3.4%的H2O2溶液中所含的极性键数目为0.2NA D . 标准状况下,H2和CO的混合气体22.4L完全燃烧,转移的电子数为2NA
  • 13. (2021·吴忠模拟) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 1 mol SiO2中含有2 mol硅氧键 B . 1 mol T2O比1 mol H2O多4 NA个中子 C . 1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子的总数为0.1 NA D . 标准状况下,1 mol O2和O3的混合物中有5NA个氧原子
  • 14. 将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍,采取的措施合理的是(   )
    A . 将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B . 通入标准状况下的HCl气体6.72L C . 加入3mol/L的盐酸0.2V L,再稀释至1.5V L D . 加入等体积0.9mol/L的盐酸,混合均匀
  • 15. (2021高一下·吉林期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A . 1mol/LFe(NO3)2溶液中,NO 的数目是2NA B . 反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 , 每生成1molFe2O3转移电子数目22NA C . 标准状况下,2.24LNO2溶于足量水中充分反应,转移电子数0.1NA D . 密闭容器中,2molSO2与2molO2充分反应,容器中分子总数为3NA
  • 16. (2021高一下·信宜期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中,正确的是(   )
    A . 标准状况下,11.2 LCCl4所含的分子数为0.5NA B . 14 g氮气所含的氮原子数为NA C . 1 mol/L H2SO4 的阴、阳离子总数为3NA D . 12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应,得到SO2为0.3NA
  • 17. (2021高二下·芜湖期中) 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )
    A . 标准状况下,22.4L的 的物质的量为1mol B . 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g,其原子数为3 C . 28g乙烯所含共用电子对数目为5 D . 1mol羟基所含电子数为10
二、综合题
  • 18. (2021高二下·江川期中)            
    1. (1) 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2含量,请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2反应的离子方程式

      (K2Cr2O7被还原为Cr3)。

    2. (2) 若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取K2Cr2O7 g(保留四位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器一定不会用到的有

      ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

    3. (3) 若配制K2Cr2O7标准溶液时,俯视刻度线,则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);滴定操作中,若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将
    4. (4) 用0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2的物质的量浓度是多少?
  • 19. (2021·台州模拟) 为确定某碱式碳酸镁 的组成,某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重,残留固体质量为10.0g,将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸( ),再通过足量的碱石灰,碱石灰质量增加8.8g。请计算:
    1. (1) 98%的硫酸溶液物质的量浓度是
    2. (2) 根据实验测定的数据,求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)
  • 20. (2021·开封模拟) 二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示:

    分液漏斗及2号气瓶中盛放浓度为150g·L-1的NaClO2溶液,1号气瓶中盛放6mol·L-1的H2SO4溶液,3号、4号、5号、6号气瓶中盛放冰水。回答下列问题:

    1. (1) 配制500mLNaClO2溶液,需NaClO2固体g。
    2. (2) 按图连接好各仪器,,加注相应试剂,并抽真空。
    3. (3) 打开分液漏斗活塞,让NaClO2溶液缓慢滴入1号气瓶,生成ClO2和一种气体单质。该反应的化学方程式为
    4. (4) 2号气瓶可吸收1号气瓶中产生的气体单质并继续产生ClO2 , 发生反应的离子方程式为,检验还原产物离子的试剂是
    5. (5) 此制备方法不需要设置尾气处理装置,原因是
    6. (6) 制取完毕后,利用滴定法测定所得溶液中ClO2浓度,滴定20.00mLClO2溶液消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液25.00mL,则ClO2含量为g·L-1

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