物质的量浓度及其相关计算-2022高考化学一轮复习

更新时间：2021-09-18 浏览次数：102 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2021高一下·香河期末) 将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L（该气体可能为NO或NO₂或NO和NO₂的混合气体），又测得反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为0.2 mol·L^－¹（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A . 2.24 L气体是NO和NO₂的混合气体 B . 反应后的溶液中含有Fe²^＋和Fe³^＋ C . 反应后的溶液中c（ $\text{[math]}$ ）＝1.5 mol·L^－¹ D . 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe

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2. (2021高一下·阎良期末) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中发生反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体，方程式为 $\text{[math]}$ 。前 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 时，容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2021高一下·南通期末) 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：
① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 。

生产中用浓硫酸代替水吸收 $\text{[math]}$ ，制得发烟硫酸（ $\text{[math]}$ ），将发烟硫酸稀释后可制得密度为 $\text{[math]}$ 、质量分数为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸。

下列有关工业制硫酸的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的浓硫酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ B . 反应①中 $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 C . 该条件下反应②中生成的 $\text{[math]}$ 不能转化为 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 发烟硫酸与 $\text{[math]}$ 混合，可得到 $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液

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4. (2021高二下·嘉兴期末) 下列说法不正确的是（）

A . 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B . 相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等 C . 常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13 D . 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

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5. (2021·山东) 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A . 放电过程中，K⁺均向负极移动 B . 放电过程中，KOH物质的量均减小 C . 消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D . 消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

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6. (2021高一下·依兰月考) 新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标准状况)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(标准状况，O₂占 $\text{[math]}$ 计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是（）

A . 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B . 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C . 最终剩余气体体积约为36mL D . 所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L

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7. (2021·厦门模拟) 侯氏制碱法涉及的主要反应为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A . 标准状况下，5.6L $\text{[math]}$ 的分子数为0.25 $\text{[math]}$ B . 1个 $\text{[math]}$ 晶胞的质量为 $\text{[math]}$ C . 1L0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中NH $\text{[math]}$ 数目小于0.1 $\text{[math]}$ D . 反应消耗0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 析出 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$

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8. (2021·浙江模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 晶体中含有离子数为4 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2 $\text{[math]}$ D . 将含 $\text{[math]}$ 的溶液滴入沸水所制得的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为 $\text{[math]}$

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9. (2021·义乌模拟) 已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1molNH₄F晶体中含有共价键数目为4N_A B . 1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目相等 C . 标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5N_A D . 60gSiO₂晶体中含有的Si－O键数目为2N_A

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10. (2021·金华模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中，生成0.6molS，转移电子数为0.8 $\text{[math]}$ B . 3.0g $\text{[math]}$ 含有的共用电子对数为0.6 $\text{[math]}$ C . 质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L，则溶液密度为 $\text{[math]}$ D . 质量相等，密度不等的 $\text{[math]}$ 和CO，含有的分子数不相等

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11. (2021高一下·阜宁期中) 亚硝酸 $\text{[math]}$ 是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度c为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. (2021·昆明模拟) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 32gO₂中所含的质子数为32N_A B . 25℃时，pH=12的NaOH溶液中OH^-数目为0.01N_A C . 100g3.4%的H₂O₂溶液中所含的极性键数目为0.2N_A D . 标准状况下，H₂和CO的混合气体22.4L完全燃烧，转移的电子数为2N_A

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13. (2021·吴忠模拟) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol SiO₂中含有2 mol硅氧键 B . 1 mol T₂O比1 mol H₂O多4 N_A个中子 C . 1 L 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的阴离子的总数为0.1 N_A D . 标准状况下，1 mol O₂和O₃的混合物中有5N_A个氧原子

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14. 将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（）

A . 将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B . 通入标准状况下的HCl气体6.72L C . 加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D . 加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

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15. (2021高一下·吉林期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol/LFe(NO₃)₂溶液中，NO $\text{[math]}$ 的数目是2N_A B . 反应4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，每生成1molFe₂O₃转移电子数目22N_A C . 标准状况下，2.24LNO₂溶于足量水中充分反应，转移电子数0.1N_A D . 密闭容器中，2molSO₂与2molO₂充分反应，容器中分子总数为3N_A

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16. (2021高一下·信宜期中) N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关N_A的叙述中，正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 LCCl₄所含的分子数为0.5N_A B . 14 g氮气所含的氮原子数为N_A C . 1 mol/L H₂SO₄ 的阴、阳离子总数为3N_A D . 12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO₂为0.3N_A

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17. (2021高二下·芜湖期中) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L的 $\text{[math]}$ 的物质的量为1mol B . 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 $\text{[math]}$ C . 28g乙烯所含共用电子对数目为5 $\text{[math]}$ D . 1mol羟基所含电子数为10 $\text{[math]}$

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二、综合题

18. (2021高二下·江川期中)
1. （1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的Fe²^＋含量，请写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与Fe²^＋反应的离子方程式
  (K₂Cr₂O₇被还原为Cr³^＋)。
2. （2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取K₂Cr₂O₇ g(保留四位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有。
  ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
3. （3）若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将。
4. （4）用0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe²^＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe²^＋的物质的量浓度是多少？
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19. (2021·台州模拟) 为确定某碱式碳酸镁 $\text{[math]}$ 的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸( $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ )，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：
1. （1） 98%的硫酸溶液物质的量浓度是；
2. （2）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)。
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20. (2021·开封模拟) 二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示：

分液漏斗及2号气瓶中盛放浓度为150g·L^-1的NaClO₂溶液，1号气瓶中盛放6mol·L^-1的H₂SO₄溶液，3号、4号、5号、6号气瓶中盛放冰水。回答下列问题：
1. （1）配制500mLNaClO₂溶液，需NaClO₂固体g。
2. （2）按图连接好各仪器，，加注相应试剂，并抽真空。
3. （3）打开分液漏斗活塞，让NaClO₂溶液缓慢滴入1号气瓶，生成ClO₂和一种气体单质。该反应的化学方程式为。
4. （4） 2号气瓶可吸收1号气瓶中产生的气体单质并继续产生ClO₂ ，发生反应的离子方程式为，检验还原产物离子的试剂是。
5. （5）此制备方法不需要设置尾气处理装置，原因是。
6. （6）制取完毕后，利用滴定法测定所得溶液中ClO₂浓度，滴定20.00mLClO₂溶液消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液25.00mL，则ClO₂含量为g·L^-1。
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