氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。 H2-SCR法的主反应：

1. (2021·泉州模拟) 氢气选择性催化还原(H₂-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。
H₂-SCR法的主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）已知： $\text{[math]}$             $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$                         $\text{[math]}$
  
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ②提高主反应选择性的最佳措施是。
  
  A．降低温度                B．增大压强            C．增大c(H₂)                D．使用合适的催化剂
3. （2） H₂-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图
  
  ①下列有关说法错误的是
  
  A．Pt原子表面上发生反应有N+NO=N₂O、N+N=N₂等
  
  B．H₂解离为H原子，溢流至HY载体上，将吸附于载体的NO₂还原
  
  C．从Pt原子表面解吸的NH₃ ，在HY载体上转化为 $\text{[math]}$
  
  D．HY载体酸性越强，其吸附NO₂能力越强，Pt催化活性越大
  
  ②已知在HY载体表面发生反应的NO、O₂物质的量之比为4：1，补充并配平下列化学方程式： $\text{[math]}$ +NO+O₂=N₂+H₂O+。
5. （3） T℃， $\text{[math]}$ 时，恒容容器中发生上述反应，平衡体系中N₂物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6：4，则NO的有效去除率(转化为N₂)为。
7. （4）一定条件下，恒温恒容容器中充入c(NO)=2.0×10^-3mol·L^-1、c(H₂)=4.0×10^-3mol·L^-1 ，只发生反应 $\text{[math]}$ ，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：[已知该反应速率方程为υ=k·c(H₂)·c²(NO)]
  
  t/min
  
  0
  
  10
  
  20
  
  30
  
  40
  
  p/kPa
  
  24
  
  22.6
  
  21.6
  
  21
  
  21
  
  ①t=20min时，υ=mol·L^-1·s^-1(速率常数k=1.0×10⁵mol^-2·L²·s^-1)
  
  ②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p ，则该条件下反应的平衡常数K_p=。