1. (2021·九江模拟) 某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应。

1. （1） I.[二氧化硫制备]

   实验室一般采用亚硫酸钠固体与硫酸(浓硫酸与水1：1混合)反应制取二氧化硫：

   

   欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为： (按气流方向，用小写字母表示)。

3. （2） II. [实验探究]

   实验：向盛有2 ml 0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生。

   配制0.1mo/L Ba(NO₃)₂溶液出现如下情况应如何处理？

   ①加蒸馏水到离刻度线1cm~2cm处时：。

   ②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应：。

5. （3） 配制0.1 mol/L Ba( NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气，具体方法是。
7. （4） 将SO₂分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究NO 和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

   	实验记录
   pH变化
   溶液中是否产生沉淀	BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

   曲线a所示溶液pH降低的原因(用化学用语作答)，曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为，曲线d(填“能”或“不能”)说明NO 是氧化SO_{2 ，} 的主要微粒，其理由是。