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A．制取并收集SO2 | B．制取氢氧化铁胶体 | C．制取无水 | D．制取乙烯 |
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
A | B | C | D |
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乙炔 | 乙酸乙酯 | 乙烯 | 氢气 |
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| A．分离碘的四氯化碳 | B．制备乙烯 | C．测定中和反应热 | D．测定CCl4的沸点 |
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①，②(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为
， 从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为(填标号)。测得样品纯度为(用含
、
的代数式表示)。
实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。
②II中溶液选用Fe2(SO4)3 ， 不选用Fe(NO3)3的原因是。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+ ， 至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN- AgSCN↓（白色） K=1012
Fe3++SCN- FeSCN2+（红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是。
②测得平衡常数K=。
①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是。
合成反应：
滴定反应：
已知： 易溶于水，难溶于乙醇，
开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ. 制备：装置A制备的
经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液
约为7时，停止通入
气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到 产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算
含量。
请回答：
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的 溶液作洗涤剂
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。
A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是。
③滴定法测得产品中 含量为
，则
产品中可能混有的物质是。
步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2 。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁， 加热至160℃分解得无水Mg Br2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；Mg Br2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5
③乙醚是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。
请回答下列问题：
①②。
A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯
C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
①先称取0.7500g无水MgBr2产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中， 用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL， 则测得无水MgBr2产品的纯度是（保留4位有效数字）。
②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
I、氨的测定：精确称取wgX，加入适量的水溶解，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
II、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
回答下列问题：
①X为(填化学式)。
②电极a的电极反应式为。
③装置若无阳离子交换膜(填“能”或“不能”)得到Na2S2O4。
①盛放浓硫酸的仪器名称为；写出装置A烧瓶内反应的化学方程式：。
②通入SO2前装置B的三颈烧瓶内应先通入N2 ， 目的是。通入SO2 ， 控制反应温度约为35℃，反应一段时间后再滴加NaOH溶液将有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。控制反应温度约为35℃的方法是，写出生成Na2S2O4和Zn(OH)2总反应离子方程式：。
③将反应后的悬浊液过滤后在微热下加入氯化钠冷却至20℃，析出Na2S2O4结晶过滤后，再用乙醇洗涤几次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na2S2O4。简述用乙醇洗涤的原因：。
称取mgNa2S2O4样品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL该溶液置于预先盛有20mL中性甲醛溶液的烧杯中，搅拌至完全溶解，转移至250mL容量瓶中用水稀释至刻度摇匀。移取25mL该溶液于250mL锥形瓶中加入4mL盐酸溶液，用cmol·L-1的碘标准溶液滴定，近终点时加入3mL淀粉溶液继续滴定，至溶液呈浅蓝色在30s内颜色不消失，用去碘标准溶液VmL。产品中Na2S2O4的质量分数为。
已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3∙CH2O+NaHSO2∙CH2O
NaHSO2∙CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI
实验室一般采用亚硫酸钠固体与硫酸(浓硫酸与水1：1混合)反应制取二氧化硫：
欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为： (按气流方向，用小写字母表示)。
实验：向盛有2 ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。
配制0.1mo/L Ba(NO3)2溶液出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水到离刻度线1cm~2cm处时：。
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应：。
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实验记录 |
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pH变化 |
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溶液中是否产生沉淀 |
BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 |
曲线a所示溶液pH降低的原因(用化学用语作答)，曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为，曲线d(填“能”或“不能”)说明NO 是氧化SO2 ， 的主要微粒，其理由是。
请回答：
组成A的元素为。(填元素符号)
请回答：
A中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式。(乙醇氧化为乙醛)
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置 B中加入15mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚极易挥发；
②MgBr2具有强吸水性。
③MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 ∆H＜0
请写出这种RCNT固体载甲醚硝酸盐燃料电池负极电极反应方程式：。
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
回答下列问题：
称量a g产品于锥形瓶中，用20
mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2 ， 最后用c
mol/L (NH4)2Fe( SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：
+Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O)
①NaNO2溶液的作用是。
②粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO2计)。
③若(NH4)2Fe( SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果 ( 填“偏高"、“偏低”或“无影响")。
已知：①SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时反应原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H；浓硝酸受热易分解；
②NOSO4H为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解；
③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
回答下列问题：
仪器M的名称是，导管N的作用是。
称取3.810 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL0.1500 mol/L KMnO4标准溶液和20 mL20%的稀硫酸，摇匀；用0.6000 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数2.05 mL，滴定终点时读数为22.05 mL。
纯度测定的实验中，下列仪器中不需要用到的是(填标号)。
I．重蒸馏水的制取
将蒸馏水放入上图一仪器A中，加入沸石，通入冷凝水，加热，锥形瓶中可得到重蒸馏水。
II．将过量的固体溶于重蒸馏水中，充分搅动并放置约10小时后，得到PbCl2饱和溶液。将滤液过滤到一个干燥的锥形瓶中，测量该溶液温度为t℃。
III．离子交换和洗涤
将氢离子交换树脂按上图二装填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小烧杯中，分几次将其转移至交换柱内，控制流速，用250mL锥形瓶盛装流出液。待溶液流出后，用重蒸馏水洗涤烧杯及树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放入锥形瓶。
IV．滴定
向锥形瓶内加入2~3滴酚酞，用0.050mol·L-1NaOH标准溶液滴定。重复滴定2~3次，记录，消耗标准液的体积为14.20mL。
请回答：
a.25mL碱式滴定管 b.50mL量筒 c.25mL酸式滴定管
②简述如何用简单办法检验洗涤后的流出液呈中性：。
①步骤II中过滤时漏斗用重蒸馏水润湿会使测定结果。
②实验中用蒸馏水代替重蒸馏水，测定结果。(蒸馏水二次蒸馏可除去溶解的CO2)
a. b.
c.
d.
某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对 制备、吸收、释放和应用进行了研究。
已知：装置 中的药品可以吸收氯气。回答下列问题：
。
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。
实验操作和现象：
| 实验操作 | 现象 |
| 点燃酒精喷灯，加热 | 加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝 |
回答下列问题：
①推测一：装置A中得到的气体中有一种黄色气体可使B中溶液变蓝，该反应的离子方程式为 。
②推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为 ；他认为解决问题的操作为在开始加热A装置先 。
