1. (2020·包头模拟) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物） 为原料制备Mg CO₃·3H₂O。实验过程如下：

1. （1） 酸溶过程中主要反应的热化学方程式为：

   MgCO₃（s）+2H⁺（aq）=Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O ∆H = -50.4kJ·mol^-1

   Mg₂SiO₄（s） +4 H⁺（aq）=2 Mg²⁺（aq） +H₂SiO₃（s） + H₂O（l） ∆H =-225.4kJ··mol^-1

   向Mg₂SiO₄悬浊液中通入CO₂析出H₂SiO₃的热化学方程式为，该反应能正向进行的热力学原因是。该反应的平衡常数表达式为。

3. （2） 对氧化后的溶液，加入萃取剂磷酸二异辛酯（C₁₆H₃₅O₄P）的煤油溶液，并调节pH为1.4~4.3，萃取剂的体积约为水溶液的0.5倍，充分振荡、静止、分层（上层为含三价铁的有机层），分液。向分液得到的有机层加硫酸反萃取得到硫酸铁溶液，从而与有机层分离。萃取反应为：Fe₂（SO₄）₃（水层）+6HA（有机层）=2FeA₃（有机层）+3H₂SO₄（水层）

   ①提高萃取效率的措施有。

   A 适当提高萃取剂的浓度      B 适当提高溶液酸度

   C 充分振荡，多次萃取        D 不断地从下层排除出有机层

   ②在反萃取中加硫酸的作用是。

5. （3） 萃取后的水溶液制备Mg CO₃·3H₂O的实验方案：滴加氨水调节溶液的pH在一定范围内，过滤。向滤液中滴加Na₂ CO₃溶液，搅拌、静置、过滤，用水洗涤固体2~3次，在50℃下干燥，得到Mg CO₃·3H₂O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）₂开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）₃沉淀完全]。

   ①调节溶液pH的范围。

   ②判断向滤液中滴加Na₂CO₃溶液过量的方法。

7. （4） 从废渣制备Mg CO₃·3H₂O的整体实验方案看，酸溶时所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是。