1. (2021·包头模拟) 为应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现减排重点研究的课题。

1. （1） 处理方案反应1：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)。

   将原料气按n(CO₂)：n(H₂)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应1，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

   

   ①请将a、b、c三点的逆反应速率v_a、v_b、v_c由大到小排序。

   ②在反应器中进行反应1，下列措施能提高CO₂平衡转化率的是(填标号)。

   A．适当减压

   B．增大催化剂的比表面积 

   C．反应器前段加热，后段冷却

   D．提高原料气中CO₂所占比例

   E.合理控制反应器中气体的流速

3. （2） 一种新的处理方案是用反应2：CO₂(g)+2H₂(g)⇌C(s)+2H₂O(g)∆H代替反应1。

   I.①已知：CO₂(g)和H₂O(g)的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则∆H=kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。)

   ②若要反应2自发进行，(填“高温”或“低温”)更有利。

   ③反应2必须在高温下才能启动，原因是。

   II.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生反应2.若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

   时间/min	0	10	20	30	40	50	60
   压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

   ①350℃时反应2的K_p=(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)

   ②反应2的速率方程：v_正=k_正·c(CO₂)·c²(H₂)，v_逆=k_逆·c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时， c²(H₂O)/[c(CO₂)·c²(H₂)](填“>”“<”或“=”)；

   ③反应2的lg 、lg 随温度变化的曲线如图所示，则(填“m”或“n”)表示lg 随温度变化的曲线。