1. (2021高一下·依兰月考) 某同学看到“利用零价铁还原NO₃^-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
①打开弹簧夹，缓慢通入N2
②加入0.01 mol·L－1的酸性KNO3溶液100 mL	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质
③反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下	烧瓶内气体的颜色没有发生变化
④将剩余固体过滤	表面的白色物质变为红褐色

1. （1） 通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是。
3. （2） 白色物质是（写化学式）。
5. （3） 为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

   实验步骤	实验现象
   ①取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液	溶液无变化
   ②将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸	两份溶液均变为红色
   ③另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

   (ⅰ)根据以上实验现象，可以判断滤液中存在 (填离子符号)。

   (ⅱ)步骤②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：（写第一步反应）。

   (ⅲ)步骤③中生成气体的离子方程式为。