黑龙江省哈尔滨市依兰县高中2020-2021学年高一下学期化...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：110 类型：月考试卷

一、单选题(17道题，每题3分，共51分)

1. (2021高一下·依兰月考) 2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是（）

A . 发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量 B . 制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si C . 月壤中含有珍贵的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性

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2. (2021高一下·依兰月考) 自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 唐代刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应 B . 《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐 C . 燃煤中加入 $\text{[math]}$ 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D . 中国华为自主研发的 $\text{[math]}$ 芯片巴龙5000的主要材料是硅

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3. (2021高一下·依兰月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ CaSO₄ B . 粗Si $\text{[math]}$ SiHCl₃ $\text{[math]}$ 纯Si C . Mg $\text{[math]}$ Mg₃N₂ $\text{[math]}$ MgO D . N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃

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4. (2024高一下·浙江期中) 下列“类比”合理的是（）

A . Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu₂S B . C在足量的O₂中燃烧生成CO₂ ，则S在足量的O₂中燃烧生成SO₃ C . Cl₂与水反应生成HCl和HClO，则F₂与水反应生成HF和HFO D . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂

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5. (2021高一下·牡丹江期中) 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（）

A . D>A>B>C B . B>A>D>C C . D>B>A>C D . D>A>C>B

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6. (2021高一下·依兰月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液： $\text{[math]}$ +2H⁺=SO₂↑ +H₂O B . 向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂： $\text{[math]}$ +SO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+ $\text{[math]}$ C . 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O D . 将SO₂通入KMnO₄溶液中：5SO₂+2MnO $\text{[math]}$ +2H₂O =5SO $\text{[math]}$ +2Mn²⁺+4H⁺

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7. (2021高一下·依兰月考) 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

从胆矾晶体中获得无水硫酸铜	除去 $\text{[math]}$ 气体中混有的 $\text{[math]}$	制取 $\text{[math]}$ 沉淀	检验 $\text{[math]}$ 受热分解产生的两种气体

A . A B . B C . C D . D

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8. (2021高一下·鄂州期末) 为了除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 及少量泥沙，得到纯净的 $\text{[math]}$ ，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是（）
①过滤 ②加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液 ⑤加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液 ⑥加热蒸发

A . ④①⑤②①③⑥ B . ⑤①④②③⑥ C . ②④⑤①③⑥ D . ①②⑤④①③⑥

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9. (2021高一下·依兰月考) 化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂ ，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

下列说法正确的是（）

A . 浓H₂SO₄与Cu反应的离子方程式是： Cu+ 4H⁺ +SO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cu²⁺ +SO₂↑+2H₂O B . 试剂a是饱和Na₂SO₃溶液 C . 将水倒入反应后冷却的烧瓶，溶液变蓝，可说明生成了Cu²⁺ D . 无论白色沉淀B是Ag₂SO₃或Ag₂SO₄ ，无色溶液A均为强酸性溶液

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10. (2021高一下·依兰月考) 将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（）

A . NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应 B . 该反应中，热能转化为化学能 C . 醋酸与NH₄HCO₃发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D . 该反应的离子方程式为：CO $\text{[math]}$ ＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

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11. (2021高一下·依兰月考) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（　　）

A . CO和O生成CO₂是吸热反应 B . 在该过程中，CO断键形成C和O C . CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

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12. (2021高一下·依兰月考) 某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态（）
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤气体的总物质的量

A . ①②③ B . ②③⑤ C . ①③④ D . ①③④⑤

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13. (2021高一下·依兰月考) 新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标准状况)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(标准状况，O₂占 $\text{[math]}$ 计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是（）

A . 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B . 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C . 最终剩余气体体积约为36mL D . 所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L

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14. (2021高一下·依兰月考) 变量控制法是化学实验的一种常用方法。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是（）

实验序号	金属质量/g	金属状态	$\text{[math]}$ / $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	$\text{[math]}$ / $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	$\text{[math]}$
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125

A . $\text{[math]}$ ＜125 B . 实验1和3表明，温度对该反应速率有影响 C . 实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响 D . 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同

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15. (2021高一下·依兰月考) 汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂ ，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SO $\text{[math]}$ －2e^－=PbSO₄ ， PbO₂＋4H^＋＋SO $\text{[math]}$ ＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O，下面结论正确的是（）

A . Pb为正极，被氧化 B . Pb为负极，电极质量逐渐减轻 C . SO $\text{[math]}$ 只向PbO₂处移动 D . 电解质溶液密度不断减小

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16. (2021高一下·依兰月考) 把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1 ，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（）

A . x=4 B . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 C . 5s内B的反应速率v(B)=0.05mol•L^-1•s^-1 D . 达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol

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17. (2022·青岛模拟) 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：AgCl可溶于氨水： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . “氧化”阶段需在80 $\text{[math]}$ 条件下进行，可用水浴加热 B . 为加快“溶解”速率，可采用高温条件 C . 实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D . 为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

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二、填空题(5道题，共49分)

18. (2021高一下·依兰月考) 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：
1. （1）氮气是空气的主要成分，性质十分稳定。氮元素在元素周期表中的位置是。
2. （2）物质A中的化学键为。（填极性键或非极性键）
3. （3）物质A与物质C反应生成的化合物属于化合物。（填离子或共价）
4. （4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：。
  当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为 mol。
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19. (2021高一下·依兰月考) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如下图所示：
1. （1）写出甲池中负极的电极反应式：。
2. （2）写出乙池中负极的电极材料和总反应的离子方程式：负极材料（化学式）；总反应的离子方程式。
3. （3）由此实验，可得到如下哪些正确结论________(填字母)。
  
  A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C . 该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 D . 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
4. （4）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：
  将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为__________(填字母)。
  
  A . 铝片、铜片 B . 铜片、铝片 C . 铝片、铝片 D . 铜片、铜片
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20. (2021高一下·依兰月考) 工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如下：
1. （1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，该反应被氧化的元素是(填元素名称)。
2. （2）利用Fe₂O₃废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为。
3. （3）从接触室出来的混合气体中含有SO₂、SO₃、O₂、N₂等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO₂：。
4. （4）有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为。
5. （5）将一定量锌与100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H⁺)=2mol/L，则产生气体中SO₂物质的量为mol。
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21. (2021高一下·依兰月考) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
1. （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。
2. （2）下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。
  
  A . 恒压时充入He B . 恒容时充入He C . 恒容时充入X D . 及时分离出Z E . 升高温度 F . 选择高效的催化剂
3. （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 容器内压强保持不变 D . 容器内混合气体的密度保持不变 E . $\text{[math]}$ 的浓度相等
4. （4）反应从开始至 $\text{[math]}$ ，用X的浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。
5. （5）将5molX与3molY的混合气体通入 $\text{[math]}$ 的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足： $\text{[math]}$ ，则原混合气体X的转化率=。
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22. (2021高一下·依兰月考) 某同学看到“利用零价铁还原NO₃^-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
①打开弹簧夹，缓慢通入N₂
②加入0.01 mol·L^－1的酸性KNO₃溶液100 mL	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质
③反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下	烧瓶内气体的颜色没有发生变化
④将剩余固体过滤	表面的白色物质变为红褐色

（1）通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是。
（2）白色物质是（写化学式）。

（3）为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

实验步骤	实验现象
①取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液	溶液无变化
②将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸	两份溶液均变为红色
③另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

(ⅰ)根据以上实验现象，可以判断滤液中存在 (填离子符号)。

(ⅱ)步骤②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：（写第一步反应）。

(ⅲ)步骤③中生成气体的离子方程式为。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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