1. (2021·连云港) 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

1. （1） NaHCO₃可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na⁺和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
3. （2） 【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO₃？

   【查阅资料】

   材料一：侯氏制碱的原理： ；

    。

   材料二：研究发现， NaHCO₃溶于水时吸收热量，Na₂CO₃溶于水时放出热量.

   【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图-1所示装置制取 NaHCO₃。

   

   反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。

   烧杯中冰水的作用是。

5. （3） 能进一步确认该白色固体是NaHCO₃的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
7. （4） 图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
9. （5） 【性质探究】

   常温下，取一定量的 NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图-3所示。

   

   【查阅资料】

   材料三： NaHCO₃溶于水后，少量的HCO₃^-能同时发生如下变化：

   变化①：  ；

   变化②：  。

   材料四：溶液的酸碱性与溶液中H⁺和OH^-数目的相对大小有关。

   常温下，当单位体积溶液中OH^-的数目大于H⁺的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；

   单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。

   【交流反思】

   NaHCO₃溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性结合材料三、四从微观角度说明原因：。

11. （6） 根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。

    a.pH<6.68时生成的无色气体为CO₂

    b.从0-30s，单位体积溶液中H⁺数目不断增大

    c.不能用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液