江苏省连云港市2021年中考化学试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：239 类型：中考真卷

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1. (2021九上·诸城期末) 2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是（）

A . 镁锂合金属于金属材料 B . 锂属于非金属元素 C . 镁是地壳中含量最高的金属元素 D . 镁锂合金的硬度比镁的小

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2. (2024九上·宿城期末) 变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是（）

A . 湿衣晾干 B . 铁锅生锈 C . 小麦磨粉 D . 滴水成冰

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3. (2021·连云港) 下氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。钠原子的结构示意图如图2所示。
列化学用语表示错误的是（）

A . 2个钠离子：2Na⁺ B . 2个氟原子：F₂ C . F^-的结构示意图： D . 氟化钠的化学式：NaF

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4. (2021·连云港) 氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。钠原子的结构示意图如图2所示。

下列说法正确的是（）

A . 氟元素的相对原子质量为19.00g B . 1个氟气分子中含有9个质子 C . 钠原子在化学反应中易失去1个电子 D . F^-和Na⁺的最外层电子数不相等

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5. (2023·霍邱模拟) 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（）

A . 溶解粗盐 B . 过滤食盐水 C . 蒸发食盐水 D . 冷却蒸发皿

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6. (2024九上·市北区期末) 空气是人类生产活动的重要资源。下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 氧气无色无味可用于医疗急救吸氧 B . 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸 C . 二氧化碳能与水反应，可用于制干冰 D . 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯

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7. (2022·平邑模拟) 化学就在我们身边。下列说法正确的是（）

A . 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度 B . 霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用 C . 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 D . 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点

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8. (2021·连云港) 化学是实验科学。下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	配制质量分数为5%的KNO₃溶液	向盛有5.0gKNO₃固体的烧杯中，加入100g水，搅拌
B	验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序	向CuSO₄溶液和AgNO₃溶液中各放入大小、形状相同的Al丝
c	检验氢气的纯度	用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
D	鉴别CuSO₄、BaSO₄和CaCO₃三种白色固体	分别取少量固体样品，加适量水，搅拌

A . A B . B C . C D . D

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9. (2023·顺德模拟) NH₃的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N₂和H₂为反应物合成NH₃的微观过程如下：

下列说法正确的是（）

A . 表示氢气分子 B . 过程中有“NH”“NH₂”原子团生成 C . 参加反应的H₂与生成的NH₃个数比为2：3 D . 反应结束后催化剂的质量增加

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10. (2022九下·罗庄期中) 回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

下列关于该流程的说法，错误的是（）

A . “灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B . 滤液X中的溶质为FeSO₄ C . “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D . 将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu

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11. (2022九下·罗庄期中) 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（）

A . 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B . 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C . 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D . 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小

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12. (2024九下·丹徒模拟) 常温下，通过下列实验探究Ca（OH）₂的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）₂粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是（）

A . 步骤一说明常温下Ca（OH）₂不溶于水 B . 步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）₂在水溶液中解离出Ca²⁺ C . 步骤三中消失的Ca（OH）₂固体溶解在稀盐酸所含的水中 D . 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是 $\text{[math]}$

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二、非选择题（本题包括4小题，共36分）

13. (2022·江门模拟) “十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
1. （1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
  ①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是（填字母）。
  
  a.制取成本高 b.产物无污染 c.燃烧热值高
  
  ②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是。
2. （2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。
  ①下列航天食品中富含蛋白质的是（填字母）。
  
  a.脱水米饭 b.鱼香肉丝 c.冻干水果
  
  ②可在航天食品中添加（填字母）来补钙。
  
  a.C₁₂H₂₂O₁₄Ca b. FeC₆H₆O₇c.KIO₃
3. （3）舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。
  ①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是。
  
  ②制取SiC的反应为 $\text{[math]}$ 。关于该反应说法正确的是（填字母）。
  
  a.SiO₂是由Si原子和O₂分子构成 b.反应前后元素的化合价均未发生变化
  
  c.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
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14. (2021·连云港) 过氧乙酸（CH₃ COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
1. （1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是（填字母）。
  a.属于有机物 b.H、O原子个数比为2：1 c.碳元素的质量分数最大
2. （2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH₃COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：。
3. （3）制备。实验室中用题37图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：
  $\text{[math]}$
  
  ①浓硫酸的作用是。
  
  ②该反应须控制在40℃左右进行，可用对三颈烧瓶进行加热。
4. （4）拓展。除过氧乙酸外， NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用题37图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl₂ ， b极区生成气体单质M和NaOH。
  ①气体M具有可燃性，其化学式为。
  
  ②Cl₂与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为。
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15. (2021·连云港) 在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。
1. （1） “焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe₂O₃）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。
  ①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，夺取了Fe₂O₃里的氧，将铁还原出来。
  
  ②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO₂ ，则该钢铁厂每年排放CO₂的质量为万吨。
2. （2）为了实现CO₂的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe₃O₄），能将CO₂转化为汽油，转化步骤如下：
  
  ① 步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是。
  
  ②下列说法错误的是（填字母）。
  
  a.所得汽油中含有C、H两种元素 b.NaFe₃O₄中O为-2价，Fe为+3价
  
  c.上述转化不仅有利于CO₂减排，还可以减轻人类对化石能源的需求
3. （3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如右图所示。
  
  ①高温下，用H₂炼铁时反应的化学方程式为。
  
  ② 跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有。
  
  ③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：。
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16. (2021·连云港) 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
1. （1） NaHCO₃可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na⁺和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
2. （2）【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO₃？
  【查阅资料】
  
  材料一：侯氏制碱的原理： $\text{[math]}$ ；
  
  $\text{[math]}$ 。
  
  材料二：研究发现， NaHCO₃溶于水时吸收热量，Na₂CO₃溶于水时放出热量.
  
  【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图-1所示装置制取 NaHCO₃。
  
  反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
  
  烧杯中冰水的作用是。
3. （3）能进一步确认该白色固体是NaHCO₃的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
4. （4）图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
5. （5）【性质探究】
  常温下，取一定量的 NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图-3所示。
  
  【查阅资料】
  
  材料三： NaHCO₃溶于水后，少量的HCO₃^-能同时发生如下变化：
  
  变化①： $\text{[math]}$ ；
  
  变化②： $\text{[math]}$ 。
  
  材料四：溶液的酸碱性与溶液中H⁺和OH^-数目的相对大小有关。
  
  常温下，当单位体积溶液中OH^-的数目大于H⁺的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；
  
  单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。
  
  【交流反思】
  
  NaHCO₃溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性结合材料三、四从微观角度说明原因：。
6. （6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
  a.pH<6.68时生成的无色气体为CO₂
  
  b.从0-30s，单位体积溶液中H⁺数目不断增大
  
  c.不能用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液
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