1. (2021·兰州模拟) CoCl₂是一种性能优越的电池前驱材料，可用于电镀。含钴矿中Co元素主要以Co₂O₃、CoO形式存在，还含有Fe₃O₄、SiO₂、CuO、ZnO、NiO、MgCO₃等杂质，制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体。

已知：

①焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅ ， 常做食品抗氧化剂。MgF₂难溶于水。

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mg2+
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	11.1

请回答：

1. （1） 实验室中进行操作①时所需的玻璃仪器有。滤渣1的主要成分是。
3. （2） 取时加入Na₂S₂O₅发生的氧化还原反应的离子方程式为。
5. （3） 滤液1中加入NaClO₃的作用为。加入Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式为。
7. （4） 滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是。
9. （5） 制备晶体CoCl₂·6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是。
11. （6） 某学习小组同学为测定产品中CoCl₂·6H₂O晶体的纯度，将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量AgNO₃溶液，过滤洗涤，并将沉淀烘干后称量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是。(写一条即可)。