i.2CO2(g)+6H2(g) ⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H=-127.89kJ•mol-1
ii.CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol-1
步骤I:CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)+CO(g)△H=-49.5kJ•mol-1 , 写出步骤II由甲醇制乙烯的热化学方程式。
①400~600℃,CO2的平衡转化率随着压强的升高而增大,B点v正A点v逆(填“>”“<”或“=”)。在A点给定的温度和压强下,提高CO2平衡转化率的方法有。(任写一种)
②在恒定压强下,随着温度的升高,CO2的平衡转化率先降低后升高。试分析可能原因。
③根据图像可知,为了获得更多乙烯等低碳烯烃,反应条件应控制在(填序号)。
A.压强0.1~1.0MPa B.温度300~400℃
C.压强2.0~3.0MPa D.温度900~1000℃
一定条件下,将H2和CO2[n(H2):n(CO2)=3]以一定的流速通过K—Fe—MnO/Al2O3催化剂进行反应,测得CO2的平衡转化率为50.0%,C2H4和CO的物质的量之比为2∶1,反应i的化学平衡常数Kp=(只列算式不计算)。不改变气体流速和温度,一定能提高C2H4选择性的措施有。(任写二种)