1. (2021·贵州模拟) 碳的氧化物的综合利用有着重要的研究意义。

1. （1） 已知：①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  △H₁=-571.6 kJ·mol^-1

   ②2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)  △H₂=-1453 kJ·mol^-1

   则CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(l)＋H₂O(l)  △H₃=。

3. （2） 一定温度下，在密闭容器中充入2 mol CO₂(g)和6 mol H₂(g)发生反应CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得平衡时CH₃OH(g)的体积分数与温度、压强的关系如图1：

   

   ①根据图1可判断：p₁(填“＞”“=”或“＜”)p_2。

   ②A点时，用分压表示的平衡常数K_p=(分压=总压×物质的量分数)。

   ③甲醇燃料电池因具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，甲醇KOH碱性燃料电池负极的电极反应式为。

5. （3） 用CO和H₂合成甲烷还伴随多个副反应：

   主反应：CO(g)＋3H₂(g) CH₄(g)＋H₂O(g)  △H=-206 kJ·mol^-1

   副反应：①2CO(g) CO₂(g)＋C(s)  △H=-171.7 kJ·mol^-1

   ②CH₄(g) C(s)＋2H₂(g)  △H=＋73.7 kJ·mol^-1

   

   ①在合成气甲烷化过程中，经常使用Ni作为甲烷化的催化剂，但Ni基催化剂对硫、砷等很敏感，极少量的硫、砷也可能导致Ni基催化剂发生而失去活性。

   ②在高温条件下，导致积碳的主要原因是；不同的氢碳比(即H₂、CO的物质的量之比)对CO转化率的影响如图2所示。CO的转化率随着氢碳比的变化而变化的原因是。由图2、图3可知，较为适宜的氢碳比为。