1. (2021·广元模拟) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环境污染有重要意义。

1. （1） NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)ΔH。上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。

   

   请回答下列问题：

   ①写出反应II的热化学方程式。

   ②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)反应速率的是(填“反应I”或“反应II”)，请写出判断的理由。

3. （2） 用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及12min和15min时各物质的平衡浓度如表所示：

   浓度(mol·L-1) 时间(min)	NO	CO2	N2
   0	0.200	0	0
   12	0.050	0.075	0.075
   15	0.100	0.050	0.450

   ①T℃时，该反应的平衡常数为。

   ②在12min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，15min时重新达到平衡，则改变的条件是。

   ③在15min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂ ， 使NO、N₂的浓度分别增加至原来的2倍4倍，此时反应v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

5. （3） NO₂存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系式：v_正(NO₂)=k₁·P²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·P(N₂O₄)，速率与分压关系如图所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K_p=(用k₁、k₂表示)；图中标出的点O、A、B、C、D中，能表示反应达到平衡状态的点是。