1. (2021·四川模拟) 二氯化一氯五氨合钴(III)，化学式为[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ ， 常温下为紫红色固体，某化学实验小组设计合成了该物质，并对其组成进行了分析：

1. （1） I.合成：将适量NH₄Cl溶于浓氨水，分多次加入研细的CoCl₂·6H₂O，生成黄红色的沉淀[Co(NH₃)₆]Cl₂ ， 不断搅拌下缓慢滴加30%的H₂O₂和过量浓盐酸(以上操作在通风橱内进行)，产生深红色的沉淀[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃ ， 将混合物放在约85℃的水浴上加热约20min，冷却至室温后过滤，冰水洗涤后烘干，最后得到紫红色固体。

   写出黄红色沉淀转化为深红色沉淀的化学方程式。

3. （2） 已知合成过程中存在[Co(NH₃)₅H₂O]³⁺+Cl^-⇌[Co(NH₃)₅Cl]²⁺+H₂O的转化反应(该反应吸热)，为探究盐酸用量与反应温度对该合成产率的影响，该小组运用控制变量法分别设计了对照试验，所得数据如下表所示：

   序号	盐酸浓度/mol·L-1	产量/g	产率/%	序号	反应温度/℃	产量/g	产率/%
   1	12.0	3.85	81.3	1	75.0	3.02	63.8
   2	6.0	2.99	63.4	2	80.0	3.08	65.0
   3	4.0	2.82	59.7	3	85.0	3.33	70.2
   4	2.0	2.25	47.6	4	90.0	3.11	65.6
   5	1.0	2.04	43.0	5	95.0	2.91	61.5

   ①从平衡移动的角度分析盐酸浓度对于产率的影响。

   ②通过表格数据可知温度控制在左右较为适宜，原因是。

5. （3） 洗涤沉淀所用的玻璃仪器除烧杯外还有，检验沉淀是否洗净所需要的试剂为。
7. （4） II.测定NH₃组成。称取0.3g试样溶解于锥形瓶中，再加入浓NaOH溶液并加热，将产生的氨气全部通入30.00mL0.5mol/LHCl标准溶液充分吸收后，以酚酞为指示剂，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定剩余的HCl，共用去标准溶液19.00mL。

   滴定终点的现象为。

9. （5） 计算样品中NH₃的质量分数为%(保留一位小数)。