1. (2021·雅安模拟) 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

1. （1） t℃时，关于N₂、NH₃的两个反应的信息如下表所示：

   化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
   N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ∆H＞0	akJ∙mol-1	bJ∙mol-1	K1
   4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ∆H＜0	eJ∙mol-1	dJ∙mol-1	K2

   请写出t℃时NH₃被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式(反应热用a、b、e、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为(用K₁和K₂表示)。请解释该反应能否自发进行。

3. （2） 一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：

   N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)  △H＜0。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中N₂的转化率，数据如下：

   	1小时	2小时	3小时	4小时
   T1	30%	50%	80%	80%
   T2	35%	60%	a	b

   ①上表中T₁T₂(“＞”“ ＜”或“=”表示)，其中a、b、80%三者的大小关系是(用含“＞”“＜”或“=”的关系式表示)。

   ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v= ，k为速率常数。以下说法正确的是(填字母)

   A．升高温度，k值增大

   B．T₂℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为17且保持不变，则反应达到平衡状态

   C．将原容器中的NH₃及时分离出来可使v增大

   D．合成氨达到平衡后，增大c(N₂)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。

   ③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN₂后，平衡(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。