1. (2021·拉萨模拟) 硫铁矿(主要成分FeS₂)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。

I.4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂；

II.2SO₂+O₂ 2SO₃；

III.SO₃+H₂O=H₂SO_4。

回答下列问题：

1. （1） ①基态O原子的核外电子排布式为；基态Fe原子共有种运动状态不同的电子。

   ②Fe²⁺形成的配合物亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])又称黄血盐，可用于检验Fe³⁺。写出两种与CN^-互为等电子体的分子的化学式：；含有12molσ键的K₄[Fe(CN)₆]的物质的量为mol。

   ③已知Fe²⁺半径为61pm，Co²⁺半径为65pm，则在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃ ， FeCO₃受热分解温度(填“低于”或“高于”)CoCO_3。

3. （2） ①H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的酸性的原因是。

   ②SO₂中S原子的杂化方式为；SO₃的立体构型为。第一电离能：SO(填“>”或“<”)。

5. （3） FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。

    

   ①FeS₂晶体中距离Fe²⁺最近的Fe²⁺的数目为。

   ②FeS₂晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg·cm^-3 ， 阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则FeS₂的摩尔质量M=g·mol^-1(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。