1. (2021·洛阳模拟) 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。

请回答下列问题：

1. （1） 钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C 2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁中钛元素的化合价为，钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄ ， 反应中无气体生成，该反应的化学方程式为。
3. （2） 上述生产流程中加入铁屑的目的是。
5. （3） 此时溶液I中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。

   氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
   Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

   ①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.18mol·L-1，当溶液的pH等于时，Mg(OH)₂开始沉淀。

   ②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为。

   ③溶液I经冷却、结晶、过滤，得到的副产物甲是，过滤需要的主要玻璃仪器是。

7. （4） Mg还原TiCl₄过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是。
9. （5） 除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是。