已知：HgCl2·HgO是难溶于CCl4的固体。回答下列问题：
①冰水浴冷却的目的是。
②过滤后滤液的主要成分有。
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序号 |
0.1mol/LNaClO溶液/mL |
0.1mol/LNaCl溶液/mL |
0.1moL/LNaOH溶液/mL |
H2O/mL |
品红溶液 |
现象 |
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Ⅰ |
5. |
0 |
0 |
5.0 |
3滴 |
较快褪色 |
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Ⅱ |
0 |
5.0 |
A |
0 |
3滴 |
不褪色 |
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Ⅲ |
5.0 |
0 |
5.0 |
0 |
3滴 |
较慢褪色 |
①a=。
②由上述实验得出的结论是。
请回答下列问题：
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氢氧化物 |
Fe(OH)2 |
TiO(OH)2 |
Mg(OH)2 |
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Ksp |
8.0×10-16 |
1.0×10-29 |
1.8×10-11 |
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18mol·L-1，当溶液的pH等于时，Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为。
③溶液I经冷却、结晶、过滤，得到的副产物甲是，过滤需要的主要玻璃仪器是。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2=+165kJ·mol-1
已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为ΔH=-891kJ·mol-1、ΔH=-283kJ·mol-1、ΔH=-286kJ·mol-1、水的汽化热ΔH=+44kJ·mol-1 ， 则ΔH1=。
该反应的ΔH0(填“＞”、“＜”)。图中A点时反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压X物质的量分数)。
①“哈伯法”是制氨气的常用方法，反应方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)向密闭容器中按1：3体积比通入N2和H2 ， 反应达平衡时NH3的体积分数为25.0%，则N2的平衡转化率α(N2)=
②“球磨法”是一种在温和的条件下(45℃和1bar，1bar≈100kPa)合成氨气的新方法，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上［Fe(N*)］，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NHx*(x=1~3)，剧烈碰撞中，NHx*从催化剂表面脱附得到产物氨。“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中错误的是(选填标号)。
A．催化剂(Fe)缺陷密度越高，N2的吸附率越高
B．“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C．“球磨法”转速不能过快，否则体系升温太快，温度升高不利于N2吸附
D．“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
| 助剂 | CO2转化率(%) | 各产物在有机产物中的占比(%) | ||
| C2H4 | C3H6 | 其他有机物 | ||
| Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
| K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
| Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加助剂效果最好，加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。
B . 
C . 
D . 
a．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个支链
b．能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应
)合成化合物H( 
)的流程图如下： 