1. (2021·郑州模拟) “减少碳排放，实现碳中和”是当今世界的热门话题。某课题组利用CO₂和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生如下三个反应：

I.CO₂(g)+3H₂(g)→CH3OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1

II.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+40.9kJ·mol^-1

III.……

1. （1） 请写出反应IIICO和H₂合成CH₃OH的热化学方程式。
3. （2） 下列措施中，能提高CO₂转化率的是______。

   A . 在原料气中加入适量H₂O(g) B . 从体系中不断分离出甲醇 C . 循环利用原料气 D . 使用高效催化剂
5. （3） 一定条件下，在某密闭容器中投人amolCO₂和3amolH_{2 ，} 发生上述合成反应。达平衡容器中CH₃OH的物质的量为cmol，CO的物质的量为dmol.则此条件下CO₂的转化率为(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO₂占发生反应的CO₂的百分比)为；此条件下反应II的平衡常数为。

   

7. （4） 图1是反应温度对二氧化碳转化率以及甲醇选择性的影响。甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是。
9. （5） 图2是一定条件下原料气的进料速度对二氧化碳转化率、甲醇选择性以及出口甲醇浓度的影响。试分析工业上实际进料速度采用2.1mol·s^-1 ， 而不是1.8mol·s^-1 ， 可能的原因是。
11. （6） 甲醇燃料电池可用于测定阿伏加德罗常数。当甲醇燃料电池平稳工作10min后测得电池正极端消耗标准状况下氧气VL，电流稳定为XA，假设能量转化率80%，计算测得阿伏加德罗常数N_A为 mol^-1。(用X、V表示，已知一个电子电量为1.60×10^-19C)