高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数5

更新时间：2023-08-19 浏览次数：13 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020高三上·北京月考) 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 3g³He含有的中子数为1N_A B . 1 L 0.1 mol·L⁻¹磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A C . 1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6N_A D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A

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2. (2018·海南) N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 12g金刚石中含有化学键的数目为4N_A B . 18g的D₂O中含有的质子数为10 C . 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 N_A D . 1L 1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中NH₄^＋和Cl^-的数目均为1 N_A

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3. (2018·全国Ⅱ卷) N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，124g P₄中所含P-P键数目为4N_A B . 100mL 1mol·L^-1 FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A C . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A D . 密闭容器中，2mol SO₂ 和1mol O₂催化反应后分子总数为2N_A

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4. (2024高三上·成都期末) N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D . 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

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5. (2017·海南) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A . 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N_A B . 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N_A C . 1 L 0.1 mol·L⁻¹的乙酸溶液中含H⁺的数量为0.1N_A D . 1 mol 的CO和N₂混合气体中含有的质子数为14N_A

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6. (2022·江西模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L的CHCl₃含有C-Cl键的数目为0.3 N_A B . 1 L pH=1的盐酸中含有阴离子总数为0.1N_A C . 1 mol NH₄F固体中含有的共价键数目为5 N_A D . 常温下，18 g水中含有的OH^-数目为10^-7 N_A

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7. (2022·潍坊模拟) 南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含有N_A个价电子 B . $\text{[math]}$ 中含有3N_A个共价键 C . 若 $\text{[math]}$ 参与第②步反应转移电子数为0.1N_A D . ①②③步反应均为氧化还原反应

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8. (2022·怀化模拟) 下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的原子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子数均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 含离子总数为 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

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9. (2023高二下·江西期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 5.6 gFe与4.8 g的S反应转移的电子数为0.3N_A B . 标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3N_A C . 1 L0.1 mol·L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液(pH=4)中，Cr₂O $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A D . 11.2 LCH₄和22.4 LCl₂(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5N_A

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10. (2022·河北模拟) 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1N_A B . 1mol $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 转移的电子数为6N_A C . 标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25N_A D . 常温下，pH=2的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 数为0.01N_A

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11. (2022·邯郸模拟) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 119.5gCHCl₃中含有N_A个Cl-H键 B . 6.4gCu与足量的S反应转移的电子数为0.2N_A C . 1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂HPO₄溶液中的离子总数为0.3N_A D . 16gCH₄和36gH₂O中含有的共价键数均为4N_A

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12. (2022·自贡模拟) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 18g重水(D₂O)中含有的质子数为9N_A B . 11.2L CH₄和22.4L Cl₂ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 N_A C . 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N_A D . 1 L 0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 $\text{[math]}$ 数目为0.1 N_A

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13. (2022·阳泉模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 12g^l4C含有的质子数为6N_A B . 1molH₂(g)与1molI₂(g)反应生成HI(g)，反应后气体分子数为2N_A C . 已知核反应： $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ n→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ He则10gX的中子数为10N_A D . 64gCu与含过量H₂O₂的稀硫酸反应，此过程转移的电子数为2N_A

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14. (2023高三下·绵阳月考) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 24g金刚石中含有的共价键数目为8 N_A B . 分别用Na₂O₂和KMnO₄制取1.0mol氧气，转移电子数目均为4N_A C . 0.1mol/L 的NaHCO₃溶液中， $\text{[math]}$ 的数目一定小于0.1 N_A D . 密闭容器中，1.0mol H₂和1.0mol I₂充分反应后分子总数为2 N_A

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15. (2022·河南模拟) 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，22.4 L乙烷中含有的共价键数目为7N_A B . 5gCO₂和N₂的混合物中含有的质子数目为2. 5N_A C . 1 L1mol·L^-1 KF溶液中含有的阴离子数目小于N_A D . 用惰性电极电解含0.1molCuSO₄的溶液，当溶液质量减少9.8g时，转移的电子数目为0.4N_A

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16. (2022·凉山模拟) 下列有关说法正确的是（）

A . 次氯酸钙溶液中通入少量的CO₂：ClO^-+H₂O+CO₂= $\text{[math]}$ +HClO B . 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5 $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O C . $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、CH₃COO^-、 $\text{[math]}$ 在水溶液中能大量共存 D . 标准状态下，22.4L Cl₂通入水后转移的电子数为2N_A

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17. (2022高三下·遵义) 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1molI₂与1molH₂反应，生成HI分子数为0.2N_A B . 25℃时，1L0.2mol/LCH₃COONH₄溶液(pH=7)中， $\text{[math]}$ 数为0.2N_A C . 标准状况下，11.2L苯中，含有0.5N_A个苯分子 D . 20g $\text{[math]}$ Ca²⁺含有的电子数为9N_A

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18. (2022·金山模拟) N₂H₄作火箭燃料的原理：2N₂H₄＋2NO₂→3N₂＋4H₂O。有关说法正确的是（）

A . 22.4 L(STP)H₂O中有质子10 N_A B . 1 mol N₂H₄中共用电子对6 N_A C . 反应生成3 mol N₂ ，转移电子8 N_A D . 2 mol NO与足量O₂反应得到NO₂分子2 N_A

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19. (2022·南充模拟) N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 22.4L (标准状况) HF中含有10N_A个质子 B . 2 mol SO₂和1 molO₂在一定条件下反应所得混合气体分子数为2N_A C . 将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH $\text{[math]}$ 的数目为N_A D . 惰性电极电解CuSO₄溶液，若电路中通过的电子数为N_A ，则阳极生成32 g铜

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20. (2022·滨州模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 室温下，向1L0.1mol·L^-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根离子数为0.1N_A B . 9g¹³CO₂与N₂¹⁷O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6N_A C . 用惰性电极电解2L0.1mol·L^-1硫酸铜溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4N_A D . 已知NaCl晶体的密度为ρg·cm^-3 ，该晶体中Na⁺和Cl^-的最近距离为 $\text{[math]}$ cm

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21. (2022·平江模拟) 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 4.6g钠在足量O₂中充分燃烧，产物中阴离子数目为0.2N_A B . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A C . 25℃时，pH=13的KOH溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A D . 0.3molFeI₂与足量氯气反应时转移电子数为0.6N_A

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22. (2022·新乡模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 工业上电解 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 时，产生气体的分子数为3 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 三硫化四磷( $\text{[math]}$ ，如图所示)中含有的极性键的数目为6 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 $\text{[math]}$

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23. (2022·泉州模拟) N_A是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH₃+NaClO= N₂H₄+ NaCl+ H₂O可制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列说法正确的是（）

A . 0.1molNH₃溶于水形成的饱和溶液中，NH $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A B . 1 L2 mol·L^-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2N_A C . 每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4N_A D . 标准状况下，2.24L的H₂O中含有的质子数为1N_A

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24. (2021·岳阳模拟) 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 已知 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-221kJ·mol^-1 ，则每 1 mol[CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)]完全燃烧放热 110.5kJ B . 2 mol NO 和1 mol O₂在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数为 2N_A C . 22 gP₄O₆(分子结构： )中的共价键数目为 1.2N_A D . 1molCl₂与NaOH 稀溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO^-)+N(HClO)=1N_A

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25. (2022·成都模拟) 设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳单键数目大于5N_A B . 将0.1mol乙醇完全催化氧化生成乙醛，转移电子数0.1N_A C . 1L0.5 mol/L 醋酸溶液中的分子总数目小于0.5N_A D . 8.7g MnO₂与40mL 10 mol/L浓盐酸充分反应，生成Cl₂分子数为0.1N_A

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26. (2022·德阳模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol CaD₂中所含离子数为2N_A B . 标准状况下，44. 8L CHCl₃中所含氯原子数为6N_A C . 15g HCHO和45g CH₃COOH的混合物中含C原子数为2N_A D . 1mol FeCl₂与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为N_A

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二、多选题

27. (2016高一下·茂名期末) N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（）

A . 17g氨气中所含质子数为10N_A B . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1N_A C . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为N_A D . 在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为N_A

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28. (2016高三上·枣庄期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 78g由Na₂S和Na₂O₂组成的固体混合物，含有的阴离子数为N_A B . 标准状况下，22.4L CCl₄中含有的分子数为N_A C . 将1mol FeCl₃水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数N_A D . 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

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29. (2016高三上·大连期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）

A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N_A B . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10N_A C . 通常状况下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D . 1mol L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中所含阴离子数大于N_A个

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30. (2017高一上·潮南期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A . 1mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去电子数为N_A B . 常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A C . 22.4LCl₂含有的原子数为2N_A D . 标准状况下，1molFe与22.4LCl₂充分反应，转移电子数为3N_A

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三、非选择题

31. (2021·郑州模拟) “减少碳排放，实现碳中和”是当今世界的热门话题。某课题组利用CO₂和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生如下三个反应：
I.CO₂(g)+3H₂(g)→CH3OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1

II.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+40.9kJ·mol^-1

III.……
1. （1）请写出反应IIICO和H₂合成CH₃OH的热化学方程式。
2. （2）下列措施中，能提高CO₂转化率的是______。
  
  A . 在原料气中加入适量H₂O(g) B . 从体系中不断分离出甲醇 C . 循环利用原料气 D . 使用高效催化剂
3. （3）一定条件下，在某密闭容器中投人amolCO₂和3amolH₂_，发生上述合成反应。达平衡容器中CH₃OH的物质的量为cmol，CO的物质的量为dmol.则此条件下CO₂的转化率为(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO₂占发生反应的CO₂的百分比)为；此条件下反应II的平衡常数为。
4. （4）图1是反应温度对二氧化碳转化率以及甲醇选择性的影响。甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是。
5. （5）图2是一定条件下原料气的进料速度对二氧化碳转化率、甲醇选择性以及出口甲醇浓度的影响。试分析工业上实际进料速度采用2.1mol·s^-1 ，而不是1.8mol·s^-1 ，可能的原因是。
6. （6）甲醇燃料电池可用于测定阿伏加德罗常数。当甲醇燃料电池平稳工作10min后测得电池正极端消耗标准状况下氧气VL，电流稳定为XA，假设能量转化率80%，计算测得阿伏加德罗常数N_A为 mol^-1。(用X、V表示，已知一个电子电量为1.60×10^-19C)
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32. (2022高一上·电白期末) 回答下列问题：
1. （1）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
  
  ①填写二维图缺失的类别A和化学式B。
  
  ②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
  
  a.NaClO b. Fe c.NaOH d.KMnO₄ e.CuO
  
  从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应(填序号)；
  
  从化合价角度看，Cl^-具有性，可能与发生反应(填序号)。
2. （2） ①含有3.01×10²³个H₂SO₄分子中含原子的数为，该H₂SO₄的质量为g。
  ②12.4g Na₂X含0.4mol Na⁺ ，则 Na₂X的摩尔质量为，Na₂X的化学式为。
  
  ③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是(要求写出计算步骤)。
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33. (2021高一上·建平期末) 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
1. （1）相同质量SO₂和SO₃所含的原子个数比是。
2. （2）同温同压下，等体积的N₂和O₂的质量之比为。
3. （3）溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有mol SO $\text{[math]}$ 。
4. （4）标准状况下6.72 L NH₃分子中所含原子数与g H₂O所含原子数相等。
5. （5） 0.5 L 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol· L^-1 KCl 溶液中的Cl^-的数目之比为。
6. （6）用MnO₂和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是。
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34. (2021高一上·雅安期末) 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
1. （1） H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：。
2. （2） H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
  ①H₃PO₂中，P元素的化合价为。
  ②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄ ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
  ③NaH₂PO₂为(填“正盐”或“酸式盐”)。
3. （3） H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂ ，后者再与H₂SO₄反应即可制得H₃PO₂。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：。反应中生成0.1mol Ba(H₃PO₂)₂ ，转移电子数(以N_A代表阿伏加德罗常数的数值)。
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35. (2021高一上·温州期末) 完成下列问题。
1. （1）体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol∙L⁻¹”表示，也可以用“mg∙dL⁻¹”(1L=10dL)表示。已知以“mmol∙L⁻¹”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol∙L⁻¹。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL⁻¹ ，则该同学血糖值为 mmol∙L⁻¹ ，说明该同学血糖指标(填“正常”/“不正常”)。
2. （2）取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200mL某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl₂(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：
  ①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=。
  ②硝酸溶液的浓度c=mol∙L⁻¹。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数5

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数5

化学考试

试题分析

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