1. (2021·启东模拟) FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验。

1. （1） 实验一：（如图1）

   写出步骤①中发生的化学方程式 ，此反应的基本类型是 。

3. （2） 步骤②中的操作a名称是 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 。
5. （3） 实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试。

   （阅读资料）不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。

   如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

   	Fe(OH)3	Cu(OH)2
   开始沉淀的pH	1.9	4.7
   沉淀完全的pH	3.2	6.7

   如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （数值范围）比较合适。

7. （4） 该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
9. （5） FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用 _____ （用字母表示）最合理。

   A . 稀硝酸 B . 稀硫酸 C . 稀盐酸 D . 稀醋酸