1. (2021·衡阳模拟) 根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：

1. （1） 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]，有组相同能量的电子。
3. （2） 数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是。
5. （3） 氧与氮可形成正离子NO ，其空间构型为，碳与氢也可形成正离子CH ，该离子中，碳的杂化方式为。
7. （4） 原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能（O^-＋e^-→O^2-的能量）不能直接在气相中测定，但可通过如图的born-Haber循环计算得到。

   

   由图可知，Mg原子的第一电离能为kJ·mol^-1 ， O=O键键能为kJ·mol^-1 ， 氧原子的第二电子亲和能为kJ·mol^-1。

9. （5） 氢化镁（MgH₂）与金属锌在一定条件下研磨，可制得化合物Mg₂ZnH₄ ， X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，所有镁原子的配位数都相等。

   ①该晶胞中镁原子个数为。

   ②已知Mg₂ZnH₄晶体的晶胞参数为a pm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心。该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为pm，Mg₂ZnH₄晶体密度为g·cm^-3（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。