1. (2021·新邵模拟) 甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇。

该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）  △H₁=‒116 kJ/mol

1. （1） 已知：CO（g）+ O₂（g）=CO₂（g）  △H₂= ‒283 kJ/mol

   H₂（g）+ O₂（g）=H₂O（g）  △H₃= ‒242kJ/mol

   则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：。

3. （2） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。

   A . 随时将CH₃OH与反应混合物分离 B . 降低反应温度 C . 增大体系压强 D . 使用高效催化剂
5. （3） 在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

   

   请回答：

   ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；

   ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）的平衡常数K=。

7. （4） 一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳还原时，lg 与温度（T）的关系如图。700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是（填化学式）。

   

9. （5） CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol/L。