1. (2021·永州模拟) 合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：

Ⅰ.CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-820.6kJ·mol^-1

Ⅱ.CH₄（g）+CO₂（g） 2CO（g）+2H₂（g）ΔH₂=+247.3kJ·mol^-1

Ⅲ.CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ·mol^-1

Ⅳ.CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）ΔH₄

回答下列问题：

1. （1） 反应Ⅳ的ΔH₄=kJ·mol^-1。
3. （2） 一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2molCH₄（g）、1molCO₂（g）、1molH₂O（g）和适量O₂（g）发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄（g）为ɑmol，CO₂（g）为bmol，H₂O（g）为cmol，此时CO（g）的浓度为mol·L^-1（用含a、b、c、V的代数式表示，下同），反应Ⅳ的平衡常数为。
5. （3） 不同温度下，向体积为VL的含少量O₂的密闭容器按照n（CO₂）：n（CH₄）=1投料，实验测得平衡时n（H₂）：n（CO）随温度的变化关系如图1所示：

   

   ①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为，判断的依据是。

   ②压强为p₂时，随着温度升高，n（H₂）：n（CO）先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高n（H₂）：n（CO）变化的原因分别是。

   ③根据图1、图2，为提高CO的选择性可采取的措施为。

   A．提高n（O₂）：n（CH₄）比例

   B．降低n（CO₂）：n（CH₄）比例

   C．高温、高压D．低温、低压