C . Mg2+的结构示意图 
D . H2O的电子式 
）的说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
已知：①无水四氯化锡的熔点-33℃、沸点114.1℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是（ ）
①取0.132gAs2O3 ， 用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）。
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg•L-1的砷标准溶液。
步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液mL。
①往B瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往B瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
乙酸铅棉花的作用是。
Zn+H3AsO3+H+=（ ）+Zn2++（ ）
称取ag明矾样品替代（实验2）①中“2.00mL砷标准溶液”，重复（实验2）后续操作。对比实验2、3比色管D中液体的颜色，若实验3中液体颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
国标规定砷限量为百万分之二（质量分数）。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a的值为g。
由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高是，原因是。
Ⅰ.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-820.6kJ·mol-1
Ⅱ.CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH2=+247.3kJ·mol-1
Ⅲ.CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol-1
Ⅳ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH4
回答下列问题：
①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为，判断的依据是。
②压强为p2时，随着温度升高，n（H2）：n（CO）先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n（H2）：n（CO）变化的原因分别是。
③根据图1、图2，为提高CO的选择性可采取的措施为。
A．提高n（O2）：n（CH4）比例
B．降低n（CO2）：n（CH4）比例
C．高温、高压D．低温、低压
其中配位原子为（填元素符号），阳离子的空间结构为，NCS-中碳原子杂化方式为。
，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 
常温下为液态而非固态。原因是。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是。
A．CH2=CH—CH=CH2 B．CCl4 C．H2O D．SO2
②NaN3中阴离子N 与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N
中的2个大π键可表示为。
①遇FeCl3溶液变色；
②1molN与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH；
③苯环上有3个取代基。
+ 
+R2OH。根据已学知识，请写出以CH3OH和 
为原料（其它试剂任选）合成 
的路线。
，用M表示，合成路线如图： 
。