1. (2021·济宁模拟) 氮氧化物(NO_x)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害，必须进行治理或综合利用。

 

1. （1） 一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。

   ①由A到B的变化过程可表示为。

   ②已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)△H₁=-907.28kJ·mol^-1

   4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g)△H₂=-1269.02kJ·mol^-1

   则图1脱除NO的总反应的热化学方程式为。

   ③关于该催化剂的说法正确的是(填标号)。

   A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变

   B．能增大NH₃还原NO_x反应的平衡常数

   C．具有选择性，能降低特定反应的活化能

3. （2） 在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO₂、NO和Cl₂ ， 发生如下两个反应：

   Ⅰ.2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃(s)+ClNO(g)△H₁

   Ⅱ.2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)△H₂

   ①关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是(填标号)。

   a.△H₁和△H₂不再变化，说明反应达到平衡状态

   b.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态

   c.同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，△H₁<△H₂

   d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量ClNO(g)，NO₂(g)和NO(g)的百分含量均减小

   ②若向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂发生反应Ⅱ，起始总压为p。10分钟后达到平衡，用ClNO(g)表示平均反应速率v_平(ClNO)=0.008mol·L^-1·min^-1。则NO的平衡转化率α=，该反应的平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

   ③假设反应Ⅱ的速率方程为：v=k (1-nα^t)式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为NO平衡转化率，α′为某时刻NO转化率，n为常数。在α′=0.8时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线如图所示。

   

   曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度t_m ， t<t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是。