1. (2021·临沂模拟) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

1. （1） 已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g) +6H₂O(g) △H₁ =-907.0 kJ/mol

   4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=-1269.0 kJ/mol

   若4NH₃(g) +6NO(g) 5N₂(g) +6H₂O(g)的正反应活化能为E_正 kJ/mol，则其逆反应活化能为kJ/mol(用含E_正的代数式表示)。

3. （2） 在一定条件下，向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH₃、NO发生反应：4NH₃(g) +6NO(g) 5N₂(g) +6H₂O(g)，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，NO的转化率与温度的关系如图所示。

   

   ①工业上应选择催化剂(填“甲”或“乙”)。

   ②M点是否为对应温度下NO的平衡转化率，判断理由是。温度高于210℃时，NO转化率降低的可能原因是。

5. （3） 已知：NO₂(g) +SO₂(g) NO(g)+SO₃(g) △H<0.向密闭容器中充入等体积的NO₂和SO₂ ， 测得平衡状态时压强对数1gp(NO₂)和lgp(SO₃)的关系如下图所示。

   

   ①ab两点体系总压强pa与pb的比值 =；同一温度下图象呈线性变化的理由是。

   ②温度为T₂时化学平衡常数K_p=，T₁T₂(填“>”、“<”或“=”)。