1. (2021高一下·海丰期中) 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。

1. （1） 德国化学家F•Haber利用N₂和H₂在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如图，用 、 、 分别表示N₂、H₂、NH₃。

   

   ①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

   ②关于N₂和H₂在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是(填序号)。

   A．图甲中曲线a表示有催化剂时的能量变化情况

   B．催化剂在吸附N₂、H₂时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

   C．在图乙②过程中，N₂、H₂断键形成氮原子和氢原子

   D．使用催化剂可以使生成的氨气的量增多

3. （2） 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N₂和H₂发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

   

   ①表示c(N₂)变化的曲线是(填“A”“B”或“C”)。

   ②0~t₀时用H₂表示的化学反应速率：v(H₂)=mol·L^-1·min^-1。

   ③下列能说明该反应达到平衡状态的是(填序号，可多选)。

   a.容器中的压强不随时间变化

   b.2c(H₂)=3c(NH₃)

   c.容器中混合气体的密度不随时间变化

   d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键

5. （3） 人们曾认为N₂+3H₂ 2NH₃化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化催化剂生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是___(填序号)。

   A . 增大N₂的浓度能加快反应速率 B . 充入稀有气体增大压强能加快反应速率 C . 升高温度能减慢反应速率 D . 使用催化剂对反应速率无影响