1. (2021高一下·湛江期中) 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO₂)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

    

已知：I. ； 。

II. NaNO₂是白色固体，易被氧化。

1. （1） “还原”步骤中被还原的元素是。此时SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷入，其目的是。
3. （2） 若使“吸收”步骤中的NO_x完全转化为NaNO₂ ， 则理论上“还原”步骤中SO₂与HNO₃的物质的量之比为。
5. （3） 该课外兴趣小组对实验制得的NaNO₂晶体进行纯度测定：

   a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

   b.先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0.100 溶液，充分混合。

   c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50.00 mL。

   (NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为2KMnO₄~5NaNO₂)

   ①整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是。

   ②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数为，可能含有的杂质除Na₂CO₃、NaNO₃外，还可能含有(填化学式)。

7. （4） 该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是。