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广东省湛江市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

更新时间:2024-07-13 浏览次数:75 类型:期中考试
一、单选题
二、填空题
  • 17. (2021高一下·湛江期中) 阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

    化学电池用途广泛,燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时,从负极连续通入 等燃料,从正极连续通入 ,以 溶液或 为电解质溶液,发生反应生成 等,同时产生电能,目前已研制成功 —空气燃料电池,它可以代替汽油为汽车提供动力,也可用作照明电源。

    1. (1) 在上述十种物质中,属于电解质的是(填序号,下同);属于非电解质的是
    2. (2) 氢氧燃料电池通常有酸式和碱式两种:

      ①以稀硫酸为电解质溶液时,正极的电极反应式为

      ②以KOH溶液为电解质溶液时,负极的电极反应式为

      ③用氢氧燃料电池提供动力的汽车作为上海世博园中的交通工具之一,下列有关说法错误的是(填标号)。

      A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更节能

      B.用氢氧燃料电池提供汽车动力更能保护环境

      C.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

      D.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同

    3. (3) Al—空气燃料电池反应原理:负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3。若负极有9gAl参加反应,则正极消耗O2的质量为g。
三、综合题
  • 18. (2021高一下·湛江期中) 明矾晶体 在生产、生活中有广泛用途,如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含 及少量 )可制备明矾,工艺流程如图:

    回答下列问题:

    1. (1) “滤渣①”的主要成分是(填化学式)。
    2. (2) 加入稀硫酸酸化后,再经“一系列操作”可得到明矾晶体 ,则“一系列操作”是、洗涤、干燥。
    3. (3) 流程中加入 的作用是,写出反应的离子方程式:
    4. (4) 若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中,所得溶液的溶质除 外,还含有(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式:
  • 19. (2021高一下·湛江期中) 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2),并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

        

    已知:I.

    II. NaNO2是白色固体,易被氧化。

    1. (1) “还原”步骤中被还原的元素是。此时SO2从底部通入,硝酸从顶部以雾状喷入,其目的是
    2. (2) 若使“吸收”步骤中的NOx完全转化为NaNO2 , 则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为
    3. (3) 该课外兴趣小组对实验制得的NaNO2晶体进行纯度测定:

      a.称取2.000g样品,将其配成250mL溶液。

      b.先向锥形瓶内加入稀硫酸,加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0.100 溶液,充分混合。

      c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应,重复3次,平均消耗样品溶液50.00 mL。

      (NaNO2与KMnO4反应的关系式为2KMnO4~5NaNO2)

      ①整个测定过程的操作应迅速,不宜耗时过长,否则样品的纯度将(“偏大”、“偏小”或“无影响”),原因是

      ②通过计算,该样品中NaNO2的质量分数为,可能含有的杂质除Na2CO3、NaNO3外,还可能含有(填化学式)。

    4. (4) 该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中,溶液变蓝,同时放出NO气体,该反应的离子方程式是
  • 20. (2021高一下·湛江期中) 将CO2转化成有机物可有效实现确循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定条件下发生反应CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

    时间

    0min

    3min

    6min

    9min

    12min

    n(CH3OH)/mol

    0

    0.50

    0.65

    0.74

    0.74

    n(CO2)/mol

    1

    0.50

    0.35

    a

    0.26

    1. (1) a=;3~9 min内,v(CO2)=mol·L-1·min-1
    2. (2) 能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
      A . 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1 B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C . 单位时间内生成1 mol H2 , 同时生成1mol CH3OH D . 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    3. (3) 上述反应6 min末时,已消耗掉的CO2的物质的量分数为
    4. (4) 上述反应12 min末时,混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是
    5. (5) 第3 min时v(CH3OH)(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)第9 min时v(CH3OH)
    6. (6) 在恒温条件下,若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的恒容密闭容器中,发生反应mX(g) nY(g),X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

      时间/min

      0

      5

      10

      15

      20

      c(X )/mol·L-1

      0.2

      c

      0.6

      0.6

      0.6

      c(Y)/mol·L-1

      0.6

      c

      0.4

      0.4

      0.4

      ①m:n=

      ②c=(保留两位有效数字)

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