1. (2021高一下·兰陵期中) 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

1. （1） 图中表示CH₃OH的浓度变化的曲线是(填字母)。

   

3. （2） 用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是。
5. （3） 该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 mol H₂的化学键吸收的能量形成1mol CH₃OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。
7. （4） 已知在400℃时，反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)生成1 mol CH₃OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=kJ。
9. （5） 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2 +6H₂O

   则电池放电时通入空气的电极为(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH₃OH转移mol电子。